2018-2019学年苏教版实验化学专题4　化学反应条件的控制教学课件48张（3课时打包）

课题1　硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素 课前预习 【选考标准】 1.硫代硫酸钠和强酸反应的原理及实验现象 2.浓度、温度对硫代硫酸钠与酸反应速率的影响 b c 知识条目 加试要求 教材新知 1.化学反应速率 快慢 浓度 反应物浓度 催化剂 2.硫代硫酸钠与酸的反应 (1)反应的离子方程式为 。 (2)此反应从两方面认识 ①浓度:相同温度时,浓度大的Na2S2O3溶液与H2SO4溶液反应出现浑浊 ,反应速率 。 ②温度:相同浓度的Na2S2O3溶液与H2SO4溶液混合,温度 的出现浑浊 ,反应速率大。 大 高 快 快 +2H+S↓+SO2↑+H2O 预习自测 1.把镁带投入盛有稀盐酸的容器里,产生H2的速率与下列因素有关的是(　 　) ①盐酸的浓度　②温度　③镁带的表面积　④溶液中Cl-的浓度 A.只有①② B.只有③④ C.只有①②③ D.全部 C　 D　 反应 温度 /℃ 参加反应的物质 Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 H2O的 体积/mL 体积/mL 浓度/ (mol·L-1) 体积/mL 浓度/(mol·L-1) A 10 5.0 0.10 10.0 0.10 5.0 B 10 5.0 0.10 5.0 0.10 10.0 C 30 5.0 0.10 5.0 0.10 10.0 D 30 5.0 0.20 5.0 0.10 10.0 2.实验室利用反应:Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,以溶液变浑浊时间的长短来研究影响化学反应速率的因素,下列各组实验中化学反应速率最大的是(　 　) 3.向4个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2,开始反应时,按正反应速率由大到小顺序排列,正确的是(　 　) 甲:500 ℃时,SO2和O2各10 mol反应 乙:500 ℃时,用V2O5作催化剂,10 mol SO2和10 mol O2起反应 丙:450 ℃时,8 mol SO2和5 mol O2反应 丁:500 ℃时,8 mol SO2和5 mol O2反应 A.甲、乙、丙、丁 B.乙、甲、丙、丁 C.乙、甲、丁、丙 D.丁、丙、乙、甲 C 课堂探究 探究 反应物浓度、温度对化学反应速率的影响 【疑难剖析】 【特别提示】 对于有固体参加的反应而言,反应速率与固体接触面积有关,颗粒度越小,接触面积越大,反应速率越快。 【典例】 下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据: 实验 序号 金属 质量/g 金属 状态 c(H2SO4) /(mol·L-1) V(H2SO4 溶液)/mL 溶液温度/℃ 金属消失的时间/s 反应前 反应后 ① 0.10 丝 0.5 50 20 34 500 ② 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50 ③ 0.10 丝 0.7 50 20 36 250 ④ 0.10 丝 0.8 50 20 35 200 ⑤ 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25 ⑥ 0.10 丝 1.0 50 20 35 125 ⑦ 0.10 丝 1.0 50 35 50 50 ⑧ 0.10 丝 1.1 50 20 34 100 ⑨ 0.10 丝 1.1 50 30 44 40 分析上述数据,回答下列问题: (1)实验④和⑤表明,   对反应速率有影响,　　　　　　 　　,反应速率越快,能表明同一规律的实验还有  (填实验序号); 解析:(1)比较实验④和⑤可知,它们的其他条件(浓度、起始反应温度)均相同,金属状态不同,丝状金属需要200 s才消失,而粉末状金属仅25 s即消失,说明固体反应物的表面积对反应速率有影响,表面积越大则反应速率越快。同样研究丝状和粉末状固体反应速率不同的实验还有①和②。 答案:(1)固体反应物的表面积　表面积越大　①和② (2)能表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有   　(填实验序号);  (3)本实验中影响反应速率的其他因素还有 ,其实验序号是　　　　　　　 　 ;  解析:(2)从表中寻找反应物浓度不同而其他条件(金属状态、起始反应温度)均相同的对比实验,不难发现是实验①③④⑥⑧、②和⑤。 (3)该实验除研究了金属状态、c(H2SO4)这两个因素外,还研究了反应前溶液的温度对反应速率的影响,从实验⑥和⑦、⑧和⑨的比较中均可看出,反应前温度越高,反应速率越快。 答案: (2)①③④⑥⑧