易错点08 非金属及其化合物（模拟题训练）-2019年领军高考化学清除易错点

易错点08 非金属及其化合物 大题冲关 1．次氯酸溶液是常用的消毒剂、漂白剂。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。 （查阅资料） 资料1：常温常压下，Cl2O为棕黄色气体，沸点为 3.8 ℃，42 ℃以上会分解生成 Cl2和O2， Cl2O易溶于水并与水立即反应生成 HClO。 资料2：将氯气和空气(不参与反应)按体积比 1∶3 混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应2Cl2＋2Na2CO3＋H2OCl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收 Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。 （装置及实验）用以下装置制备次氯酸溶液 回答下列问题： (1)各装置的连接顺序为_____→_____→_____→____→E。 (2)装置 A 中反应的离子方程式是______。 (3)装置 E中反应的化学方程式是_____。 (4)装置 B 中多孔球泡和搅拌棒的作用是_______；反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是_____。 (5)装置 C 的主要作用是_____。 (6)此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是（答出一条即可）_____。 (7)若装置B中生成的Cl2O气体有20%滞留在E前各装置中，其余均溶于装置E的水中，装置E所得500mL次氯酸溶液浓度为0.8mol/L,则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为___g。 2．某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验（夹持装置已省略）。请回答： （1）下列说法正确的是__________。 A．反应后，将试管Ⅰ中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色 B．取下试管Ⅲ并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4 C．试管Ⅳ中KMnO4溶液褪色，说明SO2具有氧化性 D．试管V中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替（2） 取下试管Ⅱ，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因______________。 3．SnCl4可用于染色时的媒染剂、润滑油添加剂、玻璃表面处理剂等。实验室可以通过如下图装置制备少量SnCl4（夹持装置略）。 已知：①锡的熔点232℃、沸点2 260℃；②SnCl2的熔点246．8℃、沸点623℃；③SnCl4的熔点－33℃、沸点114℃，SnCl4极易水解。通常将SnCl4晶体加入浓盐酸中，以配制无色的SnCl4溶液。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为_________，该仪器中发生反应的离子方程式为_________。 (2)装置Ⅱ的作用是___________，如果去掉装置Ⅱ，从实验安全的角度看可能产生的影响是____________。 (3)装置Ⅲ中的试剂为____________。下图中可替代装置Ⅲ的是__________（填字母序号，下同） (4)该实验装置存在一处明显的缺陷，改进方法为在装置Ⅵ后连接上图中的_________。 (5)若反应中消耗17．85 g锡粉可得到37．2 gSnCl4，则SnCl4的产率为________。（保留3位有效数字）。 (6)作为变价金属的高价离子，Sn4＋和Fe3＋均有氧化性。请设计实验验证Sn4＋和Fe3＋的氧化性强弱_________。 4．亚硝酰氯（NOCl，熔点：－64.5 ℃，沸点：－5.5 ℃）是一种黄色气体，遇水易反应生成一种无氧酸和两种氮的常见氧化物。亚硝酰氯应用广泛，可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。 （1）甲组同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如图所示，为制备纯净干燥的气体，补充右表中缺少的药品。 装置Ⅰ 装置Ⅱ 蒸馏烧瓶中 A仪器中 制备纯净的Cl2 MnO2 ①______ ②______ 制备纯净的NO Cu ③______ ④______ （2）乙组同学对甲组同学制取NO的装置略加改良，结合甲组制得的Cl2共同制备NOCl，装置如图所示： ①仪器b的名称为________________。 ②组装好实验装置后应先______________，然后依次装入药品。此实验关键操作有两点：一是将Cl2充满D装置的三颈瓶中；二是A中反应开始时要先关闭K2，打开K1，待NO充满装置后再关闭K1，打开K2。这两步操作中充满的目的都是_________________。 ③若C装置中压强过大，可以观察到的现象是_________________________。 ④装置D中冰盐水的作用是__________________。 （3）亚硝酰氯（NOCl）纯度的测定：将所得亚硝酰氯（NOCl）产品13.10g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用0.8mol·L