九年级科学全册华师大版课件：第五讲 重要的碱培优训练(共35张PPT)

解题技巧 1.下列四个得到烧碱溶液的操作中，所得溶液的溶质质量分数的 大小关系是（　　） ①8gNaOH放入92g水中 ②4.6gNa放入95.6g水中（2Na+2H2O═2NaOH+H2↑） ③6.2gNa2O放入93.8g水中 ④100g10.6%的碳酸钠溶液中加入5.6g生石灰，充分反应后过滤． A．①=②=③＜④ B．②＞④＞①＞③ C．①=②=③=④ D．④＞②＞①=③ ①8gNaOH放入92g水中，溶质的质量分数 = ×100%=8%； ②2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ 46 80 2 4.6g m（NaOH） m（H2） 解得：m（NaOH）=8g；m（H2）=0.2g； 溶液的溶质的质量分数： ×100%=8%； 关键词：溶液的溶质质量分数 一读 重要结论：根据化学反应方程式的计算、有关溶质质量分数的简单计算 二联 三解 解： * 解题技巧 ③氧化钠与水反应： Na20+2H2O=2NaOH 62 80 6.2g m（NaOH） m（NaOH）=8g 溶液的溶质的质量分数= ×100%=8%； ④CaO～H2O～Na2CO3～CaCO3↓～2NaOH 5.6g 10.6g 10g 8g 根据质量守恒定律得溶液质量100g+5.6g﹣10g=95.6g， 所以质量分数 ×100%＞8%， 综上所述，①=②=③＜④。 故选：A。 三解 解： 本题考查了溶液中溶质的质量分数计算，明确发生的化学反应，准确判断溶质和溶液的质量是解题关键，题目难度不大 四悟 * 解题技巧 2.某温度下，向一定质量的饱和石灰水中加入少量生石灰，当溶液恢复到原温度时，下列叙述正确的是（　　） A．溶质的溶解度变小 B．单位体积内的OH﹣数目不变 C．溶质的质量分数变大 D．溶液中的Ca2+总数不变 某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量的生石灰，恢复到原来的温度，生石灰与水发生反应生成氢氧化钙，反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水，而析出氢氧化钙固体，饱和溶液中的溶质