第一章 从实验学化学 知识网络整合【讲义】——2018～2019学年上学期期末复习突破

第一章 从实验学化学 知识网络整合 一、知识网络构建 二、专题整合 ◇专题1　物质的分离与提纯 1．混合物分离提纯的要求 （1）除杂试剂必须过量。 （2）过量试剂必须除尽(不能因为试剂过量带入新杂质)。 （3）除杂途径必须最简。 2．混合物分离提纯的基本原则 （1）不增加新的杂质。 （2）不减少被提纯的物质。 （3）被提纯的物质与杂质易分离。 （4）被提纯的物质要容易复原。 3．常见分离和提纯的注意事项 （1）过滤： ①要“一贴、二低、三靠”； ②要洗涤沉淀。 （2）蒸发： ①溶质必须不易分解、不易与水反应、不易被氧气氧化； ②蒸发过程中应不断搅拌； ③当溶液中出现较多量固体时停止加热，靠余热蒸发剩余的水分。 （3）蒸馏： ①温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处； ②加沸石(碎瓷片)； ③冷凝管水流方向应下口进上口出。 （4）萃取、分液： ①分液漏斗的下端要紧靠烧杯内壁； ②要将分液漏斗上口的玻璃塞打开； ③等静置后，下层液体从分液漏斗的下口流出，上层液体从分液漏斗的上口倒出。 （5）结晶： ①降温结晶法：先配制较高温度的饱和溶液，然后降温结晶，过滤分离出晶体。 ②蒸发结晶法：将溶液蒸发使晶体析出的方法。 4．分离提纯方法的选择 （1）固－固混合分离型：灼烧、热分解、升华、结晶(或重结晶)。 （2）固－液混合分离型：过滤、盐析、蒸发。 （3）液－液混合分离型：萃取、分液、蒸馏。 （4）气－气混合分离型：洗气。 【例1】　下列有关实验操作正确的是(　　) A.配制0.10 mol/L NaOH溶液 B.除去CO中的CO2 C.苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作 D.配制一定浓度的NaCl溶液 【答案】B 【解析】容量瓶不可以用来溶解固体，固体的溶解应当在烧杯中进行，然后冷却至室温后再转移到容量瓶中，A项错误；NaOH溶液可以吸收CO2，而不与CO反应，B项正确；苯的密度小于水，因此水层在下面，当水层从下口放出以后，苯层应当从分液漏斗的上口倒出，C项错误；配制溶液定容时，视线应与液体凹液面的最低处相平，D项错误。 【例2】　Ⅰ.从海水得到的粗食盐水中常含Ca2＋、Mg2＋、SO，需要分离提纯。现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂①盐酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2来除去食盐水中Ca2＋、M