江西省玉山县第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学（20-31班）试题

玉山一中2018—2019学年度第一学期高二期中考试

化学试卷(20-31班)

满分：100分     时间：90分钟      命题人：姚林      审题人：邓国俊

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），共100分，测试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、N—14、O—16、Na—23、Mg—24、S—32、Cl－35.5

第Ⅰ卷（共54分）

一、单项选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）

1. 在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（    ）

A.CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ/mol

B.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol

C.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/mol

D.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol

2. 已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol

②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol

下列结论正确的是 (       )

A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol         B.①的反应热为221 kJ/mol

C.含1molH2SO4稀硫酸与足量稀NaOH溶液反应的中和热为ΔH=-114.6 kJ/mol

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

3. 将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将b g（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（    ）

[来源:Z§xx§k.Com]

4.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是(    )

A.加催化剂同时升高温度                  B.加催化剂同时增大压强

C .升高温度同时充入N2                   D.降低温度同时增大压强

5.常温下，若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应

为（    ）

A.10∶1             B.5∶1                   C.1∶1                  D.1∶10

6.有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，

用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（　　）

A. V3>V2>V1                B. V3=V2=V1           C. V3>V2=V1                      D. V1=V2>V3

7. 室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是

A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量

B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br

C．若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变

D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间

8.在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+

对于该平衡，下列叙述正确的是

A.加入水时，平衡逆向移动

B.加入少量NaOH固体，平衡正向移动

C.加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小

D.加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动

9.相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是

A.弱酸溶液产生较多的氢气             B.强酸溶液产生较多的氢气

C.两者产生等量的氢气                 D.无法比较两者产生氢气的量

10.在10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（　　）

A. c（Na+）＞c（Ac－）＞c（H+）＞c（OH－） B. c（Na+）＞c（Ac－）＞c（OH－）＞c（H+）

C. c（Na+）=c（Ac－）+c（HAc）            D. c（Na+）+c（H+）=c（Ac－）+c（OH－）

11.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A（气）+B（气）2C（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种

说法：

①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1

③2 s时物质A的转化率为70%

④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1

其中正确的是（　　）

A.①③             B.①④           C.②③             D.③④

12.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（　　）

A.均减半               B.均加倍         C.均增加1 mol         D.均减少1 mol

13.一定温度下，反应2SO2+O22SO3达到平衡时，n（SO2）∶n（O2）∶n（SO3）=2∶3∶4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8 mol，n（SO3）=1.4 mol，此时SO2的物质的量应是（    ）

A.0.4 mol           B.0.6 mol         C.0.8 mol       D.1.2 mol

14.用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知浓度氢氧化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是(     )

A.滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定至终点时充满溶液

B.用酚酞作指示剂，若氢氧化钠溶液滴定前已经发生变质

C.滴定过程中用蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸洗下       

D.若滴定前读数时俯视，滴定后仰视

15.下列叙述正确的是（    ）

A.0.1 mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)

B.298K时，10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶

液的体积为20 mL，则溶液的pH=11

C.在0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

D.0.1 mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)

16.下列叙述正确的是（    ）

A．某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh(水解常数)越小

B．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈

C．反应活化能越高，该反应越易进行

D．水在常温下的电离平衡常数为1.0×10−14

17．LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始（H2PO4–）的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分数随pH的变化如图2所示，[]下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是（    ）