2019届高三化学第一轮复习第五章《物质结构 元素周期律》学案（三课时）答案不全

2019届高三化学第一轮复习——第五章《物质结构 元素周期律》 第一节 原子结构 班级： 学号： 姓名： Ⅰ 学习目标及重难点： 序号 目标内容 好 中 差 1 了解原子构成、原子核外电子排布规律、原子或简单离子半径大小比较方法。 2 能正确书写原子结构示意图、核素的表示方法、电子式。 3 能正确区分：元素、核素和同位素；同位素、同系物、同分异构体、同种物质；分子、原子、离子及原子团的定义。 【学习重难点：】物质的分类微 Ⅱ 学习过程及内容： 【任务1一课堂小测】 【任务2一考点分析】 1、原子结构：请大家画出原子的构成示意图： （1）几个数量关系： 质量数= + 原子：质子数= = = 子的核外电子数 = 核内质子数—离子电荷数 子的核外电子数 = 核内质子数+离子电荷数 质量数近似等于 （2）将下列元素符号(X)周围5个位置数字的含义填写在方框内 2．原子核外电子排布 画出O、F、Na、Mg、Al的原子结构示意图、电子式。 核外电子排布规律： （1） 核外电子总是由里到外依次排布，各电子层的能量由里到外依次 （2） K层为最外层时，最多能容纳的电子数为： （3） 除K层外，其它各层为最外层时，最多能容纳电子数为： （4） 次外层最多能容纳的电子数为： （5） 倒数第三层最多能容纳的电子数为： （6） 第n层最多能容纳的电子数为： 说明 以上几点是相互联系的，必须同时满足各项要求 【例1】按题目给的分类标准给下列微粒进行分类： Al3+ NH3 OH— Cl— O2— Mg2+ F— NH2— Ne CH4 HF H2O Na+ K+ 质子数相同的微粒有：