精品解析：黑龙江省哈尔滨市第六中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题

黑龙江省哈尔滨市第六中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题 1. 下列实验中所选用的仪器合理的是 ①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 ②用托盘天平称量1170g氯化钠晶体 ③配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 ④用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液 A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③④ 2. 下列图标中警示腐蚀性物品的是 A. B. C. D. 3. 以下说法正确的是 A. 由一种元素组成的物质一定是纯净物 B. 氯化钠溶液能导电是因为氯化钠在电流作用下电离出钠离子，氯离子 C. 电解质与非电解质的分类标准是化合物在水溶液或熔化状态下能否导电 D. 碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物 4. 下列说法正确的是（ ） A. 摩尔是国际单位制中的7个基本物理量之一 B. 硫酸的摩尔质量是98 g C. 0.5molH 2 约含有3.01×1023 个氢原子 D. NA 个氧气分子与NA 个氢气分子的质量比为16∶1 5. 在酸性的无色透明溶液中能够大量共存的是 A. NH4+、Fe3+、SO42－、Cl－ B. Mg2+、Ag+、CO32－、Cl－ C. K+、NH4+、Cl－、SO42－ D. K+、Na+、NO3－、HCO3－ 6. 下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是： ①向石灰水中通入过量的CO2 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸至过量 ③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸 ④向AgCl胶体中逐滴加入过量的稀硝酸． A. ①② B. ①③ C. ①④ D. ②③ 7. 符合图中阴影部分的物质是（ ） A. K2SO3 B. Na2SO4 C. K2SO4 D. KCl 8. 下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（ ） A. 1000mL2.5mol•L﹣1 NaCl溶液 B. 200mL2mol•L﹣1MgCl2溶液 C. 250mL1mol•L﹣1AlCl3溶液 D. 300mL5mol•L﹣1FeCl3溶液 9. 下列关于胶体的叙述中，正确的是 A. 丁达尔效应是分散系分类的本质特征，可区分溶液和胶体 B. 胶体能透过半透膜，但不能透过滤纸 C. Fe(OH)3胶体的电泳实验说明了胶体带有电荷 D. “江河入海口三角洲的形成”，在“伤口上撒盐”通常与胶体的聚沉有关 10. 由氨气和氢气组成的混合气体的平均相对分子质量为12，则氨气和氢气的物质的量之比为 A. 1∶1 B. 1∶2 C. 2∶1 D. 3∶1 11. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L B. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA C. 25℃，1.01×105Pa，16gCH4中含有的原子数为5NA D. 92gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为2NA 12. 把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是 A. 自来水 B. 0.05mol/L盐酸 C. 0.5mol/L醋酸溶液 D. 0.5mol/LKCl溶液 13. 将标准状况下的 气体溶于 水中，得到的盐酸密度为 ，则该盐酸的物质的量浓度是 A. B. C. D. 14. 下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1 的是 A. 将20 g NaOH 溶解在500mL 水中 B. 将224 L HCl 气体溶于水配成1 L 溶液 C. 从1 L 2 mol·L－1的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol·L－1 D. 配制250 mL CuSO4溶液，需62.5 g胆矾 15. 相同温度和压强下，1 mol CO 和 1 mol CO2相比较，下列说法不正确的是 A. 体积相同，但不一定22.4L B. 分子数相同，但原子数不同 C. 摩尔质量不同，氧原子个数相同 D. 质子数不同，电子数也不同 16. 一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为NH4NO3→HNO3+N2↑+H2O(未配平)。该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为 A. 5：3 B. 5：4 C. 1：1 D. 3：5 17. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 用NaHCO3治疗胃酸过多：HCO3－+H+＝CO2↑+H2O B. H2SO4溶液中投入锌粒：2H++Zn＝H2↑+Zn2+ C. CaCO3溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑ D. 氯化铁和氢氧化钾溶液混合：Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓ 18. 某溶液经分析，其中只含Na＋、K