精品解析：四川省阆中中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题

四川省阆中中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题 1.需要分离下列两种混合物，选用最合适的实验装置是 a．四氯化碳中不小心混入了大量的水； b．水与丙酮的混合物，已知丙酮是可与水混溶的液体，密度小于水，沸点为56℃。 学_科_网... A. ②④ B. ④③ C. ②① D. ④③ 2. 胶体区别于其它分散系的实质是 A. 胶体粒子直径在1nm－100nm之间 B. 胶体可发生丁达尔效应 C. 胶体粒子不能透过半透膜 D. 胶体粒子能够发生布朗运动 3.下列物质的分类组合正确的是 A B C D 纯净物 空气 NaOH 稀盐酸 FeSO4·7H2O 非电解质 H2O Na2O CO NH3 电解质 HNO3 Cu 蔗糖 CH3COOH A. A B. B C. C D. D 4.下列叙述错误的是(　　) ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一； ②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子；③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；④氢原子的摩尔质量是1 g；⑤HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量；⑥1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧。 A. ①②③ B. ②③④ C. ②③④⑥ D. 全部 5.下列检验方法和结论正确的是 A. 加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl－ B. 加入氯化钡溶液产生白色沉淀,再加稀盐酸沉淀不溶解,证明原溶液中一定有SO42— C. 加入盐酸后放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明原溶液中一定含有CO32— D. 加入紫色石蕊试液，溶液显红色，证明溶液一定呈酸性 6.下列溶液中C(Cl-)最大的是（ ） A. 65mL 1mol/L的KCl溶液 B. 25mL 3mol/L的NaCl溶液 C. 20mL 2mol/L的MgCl2溶液 D. 10mL 4.5mol/L的NaClO3溶液 7.下列电离方程式中，正确的是 A. Na2SO4 = 2Na++SO4﹣2 B. NaHCO3 = Na++H++CO32﹣ C. Al2(SO4）3 = 2Al3++3SO42﹣ D. Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2﹣ 8.下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是（ ） A. Ba2＋、Na＋、NO3－、MnO4－ B. Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO42－ C. K＋、OH－、HCO3－、NO3－ D. Ca2＋、Na＋、Fe3＋、SO32－ 9.下列离子方程式书写正确的是 A. 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ B. 硫酸滴入氢氧化钡中：Ba2++2OH﹣+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O C. 铜片置于硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag D. 实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O 10.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤 正确的操作顺序 A. ①②③⑤④ B. ③②①⑤④ C. ②③①④⑤ D. ③⑤②①④ 11.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 标准状况下，22.4 L H2O 的分子数为 NA B. 1 mol NH4+ 所含质子数为10NA C. 物质的量浓度为0.5mol·L-1 的 MgCl2 溶液，含有的 Cl-数为 NA D. 常温常压下，32g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA 12.下列两种气体的分子数一定相等的是 A. 质量相等、密度不等的N2和C2H4 B. 等压等体积的N2和CO2 C. 等体积等密度的CO2和C2H4 D. 等温等体积的O2和N2 13.（1）CO2的摩尔质量为_________，3.01×1023个CO2的质量为_________，在标准状况下其体积为_________； （2）用98%的浓硫酸(ρ=1.84 g/cm3)配制1 mol/L的稀硫酸l00mL，配制过程中需量取浓硫酸_________mL（保留两位有效数字）； （3）已知离子反应：RO3n﹣+6I﹣+6H+═R﹣+3I2+3H2O，推断：n=_________，R元素在RO3n﹣中的化合价是_________。 14.只加一种试剂除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式与反应的离子方程度式。 （1）SO42-(CO32-)，所加试