精品解析：河北省唐山市第一中学2018-2019学年高二10月月考化学试题

唐山一中 高二年级2018年10月月考化学试卷 卷Ⅰ(选择题 共60分) 一．选择题（共15小题，每小题2分，计30分。每小题只有一个选项正确） 1. 下列有关电解质的说法正确的是 A. 强电解质一定是离子化合物 B. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强 C. 易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子 D. 由于硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质 2. 2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是（ ） A. 该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数 B. 0℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g) ΔH=-2akJ·mol-l C. 该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能 D. ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热 3. 下列说法不正确的是 A. 在其他外界条件不变的情况下，增大压强，不能增大活化分子的百分数 B. 　能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C. 焓变和熵变都与反应自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D. 、的反应在任何温度下都能自发进行 4. 取20 mL pH=3的CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L-1的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为 A. 0.5% B. 1.5% C. 0.1% D. 1% 5. 在一定条件下，体积不变的密闭容器中，发生可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0，达到平衡后，当单独改变下列条件后，有关叙述正确的是 A. 增大压强，平衡正向移动，此反应的ΔH仍保持不变 B. 增大O2浓度，SO2的平衡转化率减小 C. 降低温度，化学平衡常数减小 D. 升高温度，SO2的转化率一定增大 6. 2NO2(红棕色)N2O4(无色)　ΔH<0。将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法不正确的是 A. b点达到了平衡状态 B. b点对应的时刻改变的条件是将注射器的活塞向外拉 C. d点：v(正)<v(逆) D. 若在c点将温度降低，其透光率将增大 7. 下列关于常温下pH＝2的醋酸溶液的叙述正确的是 A. c(CH3COOH)＝0.01 mol·L－1 B. c(H＋)＝c(CH3COO－) C. 加水稀释100倍后，pH＝4 D. 加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离 8. 一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)达到平衡，下列说法正确的是 A. 将体积缩小为原来的一半，当体系再次达平衡时，CO2浓度为原来的2倍 B. 增加CaCO3(s)的量，平衡正向移动，CO2的浓度增大 C. 将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变 D. 保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行 9. 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是 A. 将纯水加热到95 ℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性 B. 向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，Kw变小 C. 向纯水中加入少量碳酸钠固体，影响水的电离平衡，c(H＋)减小，Kw不变 D. 向纯水中加入醋酸钠固体或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变 10. 下列由生产或实验事实得出的相应结论不正确的是（ ） 选项 生产或实验事实 结论 A 其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时，升高温度，化学反应速率增大 B 工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环 增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大 C 在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)N2H4(l)+H2(g)，把容器的容积缩小一半 正反应速率增大，逆反应速率减小 D 往A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2~3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以增大化学反应速率 A. A B. B C. C D. D 11. 常压下羰基化法精炼镍的原理：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)。230 ℃时，该反应的平衡常数K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸点为 42.2 ℃，固体杂质不参与反应。 第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气