专题16 化学反应及能量变化（一）-2019年高考名师伴学化学考点讲解与专题测试

2019年高考名师伴学化学考点讲解与专题测试 16　化学反应与能量变化(一) 【考情报告】 考查角度 考查内容 命题特点 热化学方程式的书写 盖斯定律的应用 反应热的计算 化学反应与能量是近几年高考的“热点”问题，主要以选择题和填空题的形式呈现。 利用能量、键能以及盖斯定律等方法进行 反应热的计算。 【考向预测】 化学反应与能量是高考的必考点，主要考查三方面的内容：①反应热概念的理解及计算;②热化学方程式的正误判断与书写；③盖斯定律及其应用。题型以选择题和填空题形式出现，难度适中。预计2014年高考仍将以热化学方程式的书写、物质能量高低与稳定性的关系、燃烧热和中和热的概念、反应热的计算、化学键与能量间的关系、盖斯定律等为主，题型以选择题为主，盖斯定律的应用还可能会出现在填空题中。由于能源问题已成为社会热点，从能源问题切入，从不同的角度设问，结合新能源的开发，把反应热与能源结合起来进行考查，将是2019年的一个命题热点，在二轮复习时一定要引起注意。总之 从近几年高考试题分析来看，本讲所考查内容仍以传统考点为主，复习时要把握基本传统知识。 【经典在线】 1. 知识梳理 一、热化学方程式 1．概念：能够表示反应热的化学方程式叫热化学方程式。 2．表示的意义：不仅表示了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，表示在常温常压下2molH2(g)和 1molO2(g)完全反应生成2 mol液态水时 放出571.6 kJ的热量。 3.注意事项 .物质状态 物质所处的状态不同，ΔH值不同，所以必须注明物质状态。固态、液态、气态、溶液分别用符号s、l、g、aq表示。 ．反应条件 (1)热化学方程式不用标反应条件。如氢气在空气中燃烧生成液态水的热化学方程式为：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，不用标明反应条件“燃烧”。 (2)不管反应是可逆反应还是不可逆反应，热化学方程式中的热效应都是指完全反应时的热效应。 (3)在25℃，101 kPa进行的反应，可不标明温度和压强，不在此条件下进行的反应需要标明温度和压强。 ．反应热(ΔH) (1)单位：kJ·mol－1。 (2)符号：放热反应为“－”；吸热反应为“＋”。 ．化学计量数 (1)化学计量数表示的是物质的量。 (2)化学计量数可以为分数。 (3)ΔH的数值与对应的热化学方程式中化学计量数有关。 如：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH＝a kJ·mol－1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝b kJ·mol－1 则a、b的关系为：b＝2a。 ．正、逆反应的ΔH的关系 逆反应和正反应的反应热数值相等，符号相反。 如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝b kJ·mol－1 2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝c kJ·mol－1，则c＝－b。 二、中和反应的反应热与燃烧热 比较项目 燃烧热 中和反应的反应热 相同点 能量变化 放热反应 ΔH ΔH ＜ 0，单位： kJ·mol－1 不 同 点 反应 物的量 1mol(O2的数量不限) 可能是1 mol，也可能是0.5 mol 反应热的含义 298K、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量；不同反应物，燃烧热不同. 稀溶液中强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol H2O时所释放的热量，均约为57.3 kJ·mol－1 1. 燃烧热是反应热的一种形式。使用燃烧热的概念时要理解下列要点：(1)规定是在101 kPa 压强下测出的热量。因为压强不同，同一反应的反应热有所不同。(2)规定可燃物的物质的量为1 mol。(3)规定生成物为稳定的氧化物。例如：C→CO2、H→H2O(l)、S―→SO2等。(4)叙述燃烧热时，用正值，在热化学方程式中用ΔH表示时取负值。例如CH4的燃烧热为890 kJ/mol，而ΔH＝－890 kJ/mol。 2. 中和热是反应热的一种形式。使用中和热的概念时要理解下列要点：(1)酸碱反应是在稀溶液中，指一般酸碱物质的量浓度≤1mol/L。（2）中和热不包括浓溶液的稀释热、电解质的溶解热、电离热、生成热等其他热效应。（3）中和热热化学方程式，规定水的物质的量为1mol。（4）叙述中和热时，用正值，在热化学方程式中用ΔH表示时取负值。例如稀硫酸和KOH的中和热为57.3 kJ/mol，而ΔH＝－57.3 kJ/mol。 三、反应热的计算 1.根据反应物和生成物的能量计算 根据反应热的定义可以对反应