[]甘肃省白银市会宁县第四中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题（无答案）

会宁四中2018-2019学年度第一学期高二级中期考试

化学试卷

 

可能用到的相对原子质量：H 1    C 12   N 14   O 16   S 32  Cl 35.5

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只是一个选项符合题意）

1.当今国际能源研究的热点之一是寻找新能源，下列能源不属于新能源的是(  ) 

  A．太阳能    B．氢能     C．风能    D．天然气 

2.进入冬季，大雪也会引发巨大灾难。下列说法不正确的是(  ) 

 A．雪是由水蒸气凝华而成的，该过程有能量放出      B．雪融化为水后能量增加 

 C．雪融化为水时要吸收能量，导致环境温度升高 

 D．在雪上撒大量的盐（如NaCl、MgCl2等）可以融雪

3. 沼气是一种能源,它的主要成分是CH4.0.5molCH4完全燃烧生成CO2和水时放出445KJ热量.下列有关热化学方程式正确的是（   ）

A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);  ΔH=+890KJ/mol

B．CH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l);  ΔH=+890KJ/mol

C．CH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l);  ΔH=-890KJ/mol

D．1/2 CH4(g)+O2(g)=1/2 CO2(g)+H2O(l);  ΔH=-890KJ/mol

4.如图所示，图像表示某一反应过程中的能量变化曲线。下列说法中不正确的是(　　)           

A．由图可知，该反应为放热反应

B．该反应的焓变为ΔH＝－(E2－E1)

C．曲线b相对曲线a来说，改变的条件只能是使用了催化剂

D．该反应的发生条件一定是加热

5．已知反应：3A + 4B     C + 2D 其反应速率可以分别用V(A)、V(B)、V(C) 、V(D) [mol/(L·min)]表示，则正确的关系是（   ）

A．V(A)＝1/3V(C)             B．V(B)＝4/3V(A)

C．V(C)＝4V(B)              D．V(D)＝1/2V(C)

6．一定条件下的密闭容器中，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) 1/2 N2(g)＋CO2(g)

ΔH＝－373.2 kJ/mol，为提高该反应的反应速率，缩短达到平衡的时间，下列措施不可取的是(    )

A．加(正)催化剂            B．增大压强(体积减小)

C．给体系加热                     D．从体系中不断移去部分CO2

7.一定温度下,  发生如下反应：2NO22NO+O2, 此反应达到平衡的标志是(   )

A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2

B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1

C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2

D．混合气体的颜色变浅

8.下列说法完全正确的是（  ）   

  A．放热反应均是自发反应   B．如果ΔH和ΔS 均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行

 C．ΔS为正值的反应均是自发反应  D．物质的量增加的反应，ΔS为正值 

9.下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（   ）

 A.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283.0 kJ/mol  

 B.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-241.8 kJ/mol

 C.2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ/mol 

 D. 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H=-11003 kJ/mol 

10.已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g)=2HI(g)的K＝20，由此推测在450℃时，反应 

   2HI(g)=H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为（  ） [来源:Zxxk.Com]

   A．20    B．0.02     C．0.05    D．无法确定

二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只是一个选项符合题意）

11.已知有下列热化学方程式：

Zn(s)+1/2O2(g)== ZnO(s); △H= －351.1KJ/mol ,

Hg(l)+ 1/2O2(g)== HgO(s) ; △H= －90.7KJ/mol,由此可知：

Zn(s)+ HgO(s)== ZnO(s)+ Hg(l)，在相同条件下的△H为（   ）

A．－441.8KJ/mol        B.+260.4KJ/mol

C.+441.8KJ/mol          D.－260.4KJ/mol

12.标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H，H—O，和O==O键的键焓△H分别为436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列热化学方程式正确的是（  ） 

  A.H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) ΔH=—485KJ/mol   B.H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g)   ΔH=+485KJ/mol

  C.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) ΔH=—485KJ/mol   D.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)    △H=—485KJ/mol [来源:Zxxk.Com]

13.在一密闭容器中，反应m A(g)＋n B(g) 3C(g)达到平衡时，测得c(A)＝0.5 mol/L。在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)＝0.2 mol/L。下列判断中正确的是(    )

A．A的质量分数增加               B．平衡不移动

C．化学计量数：m＋n＝3            D．物质C的体积分数增加

14.在固定容积的密闭容器中进行N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的反应，在一定条件下若各物质的初始浓度是：c(N2)＝1 mol/L, c(H2)＝4.5 mol/L ,c(NH3)＝2mol/L，则平衡时各物质的浓度可能是（  ）

A．  c(N2)＝2 mol/L           B． c(H2)＝3 mol/L   

C．c(NH3)＝4mol/L       D．c(H2)＝1 mol/L

15.对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g)  4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是（  ）

A.达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C.达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）

D.化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）

16. 在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g) 2XY（g）；ΔH＜0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（       ）

  

A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况      B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况

C．图Ⅲ是增大压强的变化情况            D．图Ⅲ是升高温度的变化情况

17对于达到平衡的反应：2A(g)+B(g) nC(g)，符合右图所示的结论是 (    )

　　A.P1＞P2，n＞3        B.P1＞P2，n＜3

    C.P1＜P2，n＞3   D.P1＜P2，n＜3

18.下列有关平衡常数说法正确的是（     ）

A.温度升高，平衡常数一定变大。

B. 温度升高，平衡常数一定不变。

C.平衡向正反应方向移动后，平衡常数一定变大。

D 使用催化剂，平衡常数一定不变。

19.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）；

 ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和CO的转化率，采取的正确措施是(    )

   A.加催化剂同时升高温度   B. 升高温度同时充入N2