四川省棠湖中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题

2018年秋期四川省棠湖中学高一期中考试

化学试题

考试时间：60分钟；满分：100分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息  2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题 45分）

一．单选题（本大题共15个小题，每小题3分，共45分）

1．下列属于氧化物的是（    ）

A． NaCl          B． MgO         C． H2SO4        D． NaOH

2．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（    ）

A． 酒精和水    B． 碘和四氯化碳    C． 水和四氯化碳    D． 汽油和植物油

3．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（    ）

A． 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA

B． 在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子

C． 25 ℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA[来源:学科网ZXXK]

D． 将0.1 mol FeCl3加到沸水中制得的胶体中，含胶粒0.1NA

4．下列各项操作中，错误的是（    ）

A． 用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液

B． 进行萃取操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C． 萃取分液前需对分液漏斗检漏

D． 为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下

5．下列叙述正确的是（    ）

A． 1 mol H2SO4 的质量为98 g·mol-1    B． 常温常压下11.2LCO2所含分子数为0.5NA

C． H2SO4 的摩尔质量为98 g    D． 6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8 g

6．在反应C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中，氧化产物是

A． C    B． H2SO4    C． CO2    D． SO2

7．等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较，结论一定不正确的是（    ）

A． 分子个数比为1∶1    B． 原子个数比为5∶4    C． 质量比为17∶16    D． 氢原子个数

比为4∶3

8．下列说法中不正确的是（    ）

A． Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓可表示氯化钡溶液与硫酸钠溶液的反应

B． H＋＋OH－=H2O可表示强碱氢氧化钠、氢氧化钾分别与盐酸、硫酸间的反应

C． CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2O表示可溶性碳酸盐与强酸之间的复分解反应

D． BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O表示碳酸钡与强酸之间的复分解反应

9．已知：还原性强弱：I－＞Fe2＋。往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe2＋被氧化成Fe3＋。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为（    ）

A． 1.1 mol·L－1    B． 1.5 mol·L－1    C． 1.2 mol·L－1    D． 1.0 mol·L－1

10．在澄清透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（    ）

A． K+、Cu2+、OH﹣、SO42—                   B． Fe3+、NH4+、NO3—、Cl﹣

C． K+、Na+、Cl﹣、CO32—                    D． K+、Fe2+、MnO4—、SO42—

11．一定物质的量的SO2 与NaOH溶液反应，所得溶液中含Na2SO3与 NaHSO3 物质的量之比为3：5，则参加反应的SO2与NaOH 物质的量之比为（    ）

A． 3：5    B． 1：2    C． 18：8    D． 8：11

12．V L硫酸铝溶液中含Al3+的质量为m g，则溶液中SO42－的物质的量浓度为：（    ）

A．mol·L－1         B．mol·L－1        C．mol·L－1         D．mol·L－1

13．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为（    ）

A． 1∶1∶1            B． 3∶2∶1            C． 1∶2∶3           D． 3∶4∶3

14．下列离子方程式书写正确的是（    ）

A． 碳酸钠溶液中滴入过量的醋酸溶液：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2

B． Fe3+的检验：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3↓

C． 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O

D． 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－=CaCO3＋H2O

15．酸性溶液中离子还原性强弱为：SO2>I－>Fe2+>H2O2>Cl－，则下列反应不可能发生的是（    ）

A．2Fe3+＋2H2O＋SO2＝2Fe2+＋SO42－＋4H+                   B．2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－

C．I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HI                  D．H2O2＋H2SO4＝SO2↑＋O2↑＋2H2O

第II卷（非选择题 55分）

二、综合题（本大题共4个小题，共55分）

16．（15分）实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。

KMnO4+HCl（浓）=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平）

（1）配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目            。

（2）将上述配平的化学方程式改写为离子方程式                        。

（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是            。

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（4）（4分）若产生0.5 mol Cl2，则被氧化的HCl       mol，转移的电子的数目约为            。[来源:学科网ZXXK]

（5）（5分）一定条件下，KMnO4还可以氧化其他还原性物质。    MnO4—+    C2O42—+     =    Mn2++     CO2↑+    ，完成上述离子方程式，此反应中，发生氧化反应的物质是      ；若转移1 mol电子，生成标准状况下CO2     L。

17．（12分）（1）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据，该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol/L。某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸：

[来源:学科网ZXXK]

（2）该学生需要量取       mL上述浓盐酸进行配制。

（3）配制过程中，除需要使用烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要使用的仪器是（填写名称）       、       。

（4）配制时，其正确的操作顺序是（要求用字母表示，每个字母只能用一次）                     ；

A．用30mL蒸馏水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E．改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切