人教版九年级碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别微课及练习 (共2份打包)

同步进阶练习1 课题名称：碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别 一：判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 1、用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体(　　) 2、 Na2CO3溶液和NaHCO3溶液可用CaCl2溶液来区别。( ) 3、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液(　　) 【解析】　1、NaHCO3比Na2CO3热稳定性差，故可利用加热分解的方法区分二者；2、 Na2CO3能与CaCl2发生复分解反应生成CaCO3沉淀，而NaHCO3不能与CaCl2反应，无现象，故可用CaCl2溶液来区别；3、若为碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐均会出现题给现象； 【答案】　1、√　2、√　3、×　 二:选择题 4、碳酸钠俗称纯碱，下列对其性质的描述中，正确且与“碱”相关的是( ) A.能与盐酸反应产生气体 B.能与澄清石灰水反应产生白色沉淀 C.水溶液能使紫色石蕊试纸变红 D.水溶液能使酚酞呈红色 【解析】选D。能与盐酸反应产生气体及能与澄清石灰水反应产生白色沉淀均是纯碱的性质，但与纯碱显碱性无关，A、B均错误。纯碱溶液能使紫色石蕊试纸变蓝，C项错误，D项正确。 5、将106 g的Na2CO3和84 g NaHCO3都经充分强热后，再分别跟足量的盐酸反应，下列说法错误的是(　　) A．消耗的盐酸一样多 B．放出CO2的总量一样多 C．后者生成的NaCl是前者的一半 D．后者消耗的盐酸是前者的一半 【解析】　从题中数据可知Na2CO3、NaHCO3各为1 mol，所以放出CO2的总量一样多，84 g NaHCO3加热后生成53 g Na2CO3，为106 g Na2CO3的一半。盐酸用量多少可根据Na＋与Cl－相等判断，前者Na＋是后者的二倍，所以C、D正确。 【答案】　A 三:实验题 6、某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定小苏打样品中纯碱的质量分数。 (1)方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体的质量，计算。实验中加热至恒重的目的 ___________________________________________。 (2)方案二：按下图装置进行实验。并回答以下问题。 ①实验前先________。分液漏斗中应该装________(“盐酸”或“硫酸”)。 D装置的作用是________________________________。 ②实验中除称量样品质量外，还需称________装置前后质量的变化。 ③根据此实验得到的数据，测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是__________________。 (3)方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液。过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算。 ①过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还用到的玻璃仪器有 ______________。 ②实验中判断沉淀是否完全的方法是 ___________________________________________________。 ③已知称得样品21.2 g，干燥的沉淀质量为19.7 g，则样品中碳酸钠的质量分数为________。 【解析】　③沉淀为碳酸钡，其物质的量是0.1 mol，根据原子守恒知，碳酸钠的物质的量是0.1 mol，所以碳酸钠的质量是10.6 g，碳酸钠的质量分数是10.6 g/21.2 g＝0.5＝50%。 【答案】　(1)保证NaHCO3全部分解　(2)①检查装置的气密性　硫酸　防止空气中水蒸气、CO2进入C管被吸收　②C　③需设计一个将A、B中的CO2全部吹入C中的装置 (3)①玻璃棒　②取少量上层清液，滴加少量BaCl2溶液，如无白色沉淀说明沉淀完全　③50% $$同步进阶练习2 课题名称：碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别 一：选择题 1．下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质比较中，错误的是（ ） A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 B．溶解度：Na2CO3＜NaHCO3 C．与盐酸反应的速率：Na2CO3＜NaHCO3 D．相对分子量：Na2CO3＞NaHCO3 答案：B 2.关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是（ ） A．二者的水溶液均显碱性 B．二者均与盐酸反应放出CO2气体 C．二者受热均分解 D．在一定条件下，Na2CO3和 NaHCO3可相互转化 答案：C 3.下列说法中不正确的是（ ） A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水 B．Na2CO3和NaHCO3均可与HCl反应 C．Na2CO3的稳定性比NaHCO3强 D．Na2CO3能与石灰水反应而NaHCO3不反应 答案：D 4.下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是（ ） A．受