鲁教版九年级化学第二单元第三节原子的构成第二课时学案（无答案）

八年级化学导学案 编制：王敏 班级: 小组: 姓名: 第二单元 第三节 原子的构成（第二课时） 【学习目标】 1.初步认识核外电子在化学反应中的作用； 2.了解常见元素的原子核外电子的排布；（重点难点） 3.知道同一元素的原子、离子之间可以相互转化。（难点） 【学习过程】 一、电子的分层排布：在多电子原子中，核外电子的能量是不同的。能量高的在离核较______的区域运动，能量低的在离核较______的区域运动。 核外电子排布规律： 1.第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子……（2n2） 2.最外层电子数最多不超过8个（第一层为最外层时，不超过2个） 二、原子结构示意图 原子种类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 稀有气体原子 金属原子 非金属原子 三、不同种类的原子的最外层电子数的特征： 说明：1.质子数决定 种类（即元素种类）； 2.最外电子层上的电子数决定元素的 性质。 四、离子： 1.概念：离子是________的原子或原子团。 分类：原子失去电子后形成带 电荷的 离子； 原子得到电子后形成带 电荷的 离子。 2.表示方法：在元素符号右上角标所带电荷数及电性，数值在前，正、负号在后，所带电荷为“1”时，常省略不写。 表示 3.离子中数字的意义：2Mg2+ 表示 4.离子也是构成物质的一种基本粒子，如氯化钠（NaCl）是由 和 构成的。 5.原子和离子的区别与联系 粒子种类 原子 阳离子 阴离子 区别 粒子结构 质子数 核外电子数 质子数 核外电子数 质子数 核外电子数 粒子电性 带 电 带 电 联系 【学习检测】 1．核电荷数多于核外电子数的一定是(　　) A．分子 B．原子 C．阳离子 D．阴离子