精品解析：山西省临汾第一中学2018-2019学年高二10月月考化学试题

山西省临汾第一中学2018-2019学年高二10月月考 化学试题 1. 下列叙述中正确的是 A. 液溴应保存于带磨口玻璃塞的广口试剂瓶中，并加水“水封”以减少挥发 B. 向Ca(ClO)2溶液通入少量CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 C. 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，则原溶液中无NH4＋ D. 配制溶液时，仰视容量瓶刻度线定容会使溶液浓度偏高 2. 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是 ①标准状况下，含NA个氩原子的氩气体积约为22.4 L ②34 g H2O2中含有的阴离子数为NA ③常温常压下，21 g氧气和27 g臭氧中含有的氧原子总数为3NA ④在Fe参与反应中，1 mol Fe失去的电子数为3NA ⑤标准状况下，11.2 L的Cl2溶于水，转移的电子总数为0.5NA ⑥在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA ⑦标准状况下，22.4 L CCl4中所含有的分子数为NA A. ①②⑤ B. ①⑥⑦ C. ①③ D. ③④ 3. 下列说法正确的是 A. 芳香烃和卤代烃都属于烃 B. 活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白原理相同 C. 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 D. 太阳能热水器，核能发电，风能发电和天然气动力汽车都属于新能源的开发利用 4. “纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 ①是胶体　 ②是溶液　 ③能产生丁达尔效应 ④不能透过滤纸　 ⑤能透过滤纸　 ⑥能透过半透膜 A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③⑤⑥ 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. AlCl3溶液与过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O B. 向Ca(ClO)2溶液通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO C. FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋+O2+4H＋＝4 Fe3＋+2H2O D. CuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42－＝BaSO4↓ 6. 下列说法正确的是 A. 已知NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l) ΔH = - 57.3 kJ/mol ,则含有40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量。 B. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=akJ/mol，2C(s)+2O2(g)=2CO (g) ΔH =b kJ/mol，则a>b。 C. 取50mL 0.55mol/LNaOH(aq)和50mL 0.50mol/L HCl(aq)进行中和热测定实验，用温度计测定HCl(aq)起始温度后，直接测定NaOH(aq)的温度，会使中和热ΔH偏小 D. 已知P(白磷,s)=P(红磷,s) ΔH<0，则白磷比红磷稳定。 7. 下列化学用语的表述正确的是 A. CSO的电子式： B. NaClO的电子式： C. CO2的分子示意图： D. 次氯酸的结构式：H-Cl-O 8. 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：N2+3H2⇋2NH3。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是 A. v(H2)＝001 mol·L-1·s-1 B. v(N2)＝0.3 mol·L-1·min-1 C. v(NH3)＝0.15 mol·L-1·min-1 D. v(H2)＝0.3 mol·L-1·min-1 9. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溴水中有如下平衡：Br2+H2O⇋HBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 B. 合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施 C. 氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度 D. 对CO(g)+NO2(g)⇋CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深 10. 一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：,达到平衡后测得A气体的浓度为,保持温度不变,将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后,测得A浓度为,则下列叙述正确的是       A. 平衡向正反应方向移动 B. C. B的物质的量浓度减小 D. C的体积分数降低 11. 温度为T0时，在容积固定的密闭容器中发生 未配平反应，各物质浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为 、时发生反应；Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是 A. 发生反应时，各物质的反应速率大小关系为 v