【2018年秋季课程人教版 初三化学】第三单元 课题2 原子的构成 教案

适用学科 初中化学 适用年级 初三 适用区域 人教版区域 课时时长（分钟） 2课时 知识点 1．原子的构成 2．相对原子质量 3．原子核外电子的排布 4．离子的形成 教学目标 1．了解原子是由质子，中子和电子构成的 2．初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表 3．原子核外电子的排布 4．离子的形成 教学重点 原子的内部结构及有关计算，相对原子质量的概念形成，离子的形成 教学难点 离子的形成 原子是化学变化中的最小粒子，那原子又是由什么构成的呢？ 使用建议说明：原子的构成是延续上一讲继续深化学生微观思想的一个课题，引入一般10分钟左右，建议如下： 1、复习：回顾上节课的主要内容。 2、拓展引出：从道尔顿、汤姆逊的设想讲到卢瑟福的实验，引出正文内容 使用建议说明：本考点结合书上的列表，以及卢瑟福的实验，最好由孩子自己总结出来。 原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。 注：①对于原子核来说，电子的质量非常小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上。 ②在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数，原子核带正电，电子带负电，而且数目又相等，所以原子不显电性。 ③原子中质子数不一定等于中子数，并不是所有的原子核里面都含有中子，如氢原子核中无中子。  使用建议说明：只要孩子会用即可。 以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子 的相对原子质量。 某原子的质量 某原子的相对原子质量（Ar） = 碳-12原子质量的1/12 国际单位为1，一般不写 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 使用建议说明：给孩子说明规则以后，可以让他们自己写出前18号元素的原子结构示意图。 电子层是用来描述运动的电子离核远近的区域不同。电子能量最低．离核最近的叫第一层，能量稍高．离核稍远的叫第二层。然后由里向外，依次叫三．四．五．六．七层……这样，电子可以看作是在能量不同的电子层上运动。电子的这种分层运动，又叫核外电子的分层排布。 电子排布规律：①能量最低原理：先排第一层，排满后再排第二层； ②每个电子层最多只能容纳２ｎ２个电子（n为电子层数）； ③最外层最多只能容纳8个电子（只有一层时最外层不超过2个） 次外层最多只能容纳18个电子（只有两层时此外层不超过2个） 注意：多条规律必须同时兼顾。