人教版化学必修一3-2铁及其化合物（知识讲解+练习+家庭作业带解析）

教师辅导教案 授课主题 铁及其化合物 教学目的 1、铁的性质； 2、铁的重要化合物及其相互转化。 教学重难点 铁的重要化合物及其相互转化 教学内容 要点一、铁 　　铁的原子结构示意图如下： 　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．物理性质 　　⑴常温下，纯铁是银白色具有金属光泽的金属（纯铁的抗蚀力相当强），易导电、导热，有延展性。 　　⑵铁的熔沸点都很高：熔点是1535℃，沸点是2750℃。 　　⑶铁能被磁体吸引，在磁场的作用下，自身也能产生磁性。 2．化学性质 　　当跟弱氧化剂反应时：Fe-2e－＝Fe2+； 　　当跟强氧化剂反应时：Fe-3e－＝Fe3+。 ⑴铁与非金属的反应： 　　 3Fe+2O2 Fe3O4  　　 2Fe+3Cl22FeCl3 ，2Fe+3Br2＝2FeBr3 　　Fe+I2＝FeI2 ，Fe+SFeS ⑵铁和某些盐（如CuSO4）溶液的反应： 　　Fe+Cu2+＝Fe2++Cu  ⑶铁与酸的反应： 　　与非氧化性酸：Fe+2H+＝Fe2++H2↑ ⑷铁与水蒸汽的反应：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2（注意产物是Fe3O4） 注意：①该实验所用铁粉为还原铁粉（即刚用还原的方法得到的铁粉）。 ②实验中收集气体，并通过爆鸣实验来验证氢气的产生。 要点二、铁的化合物 1．铁的氧化物 （1）FeO不稳定，在空气里受热，就迅速被氧化成Fe3O4。 （2）Fe2O3常用作红色油漆和涂料，赤铁矿（主要成分是Fe2O3）是炼铁的原料。 （3）Fe的常见化合价只有+2价和+3价，Fe3O4可以看成由FeO和Fe2O3按物质的量之比1∶1组合而成的复杂氧化物，通常也可写成FeO·Fe2O3的形式。FeO、Fe2O3属于碱性氧化物，Fe3O4不属于碱性氧化物。 2．铁的氢氧化物 名称 氢氧化亚铁 氢氧化铁 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 分类 碱 碱 性 质 色态 白色固体 红褐色固体 水溶性 不溶于水 不溶于水 与酸反应 Fe(OH)2+2H+＝ Fe2+ + 2H2O Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O 还原性 稳定性 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ＝ 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O（受热分解） 制法