人教版化学必修一3-1钠及其化合物（知识讲解+练习+家庭作业带解析）

教师辅导教案 授课主题 钠及其化合物 教学目的 1、钠的性质； 2、钠的重要化合物及其相互转化。 教学重难点 钠的重要化合物及其相互转化 教学内容 要点一、钠 1．钠的原子结构特点： 　　Na的原子结构示意图： 。Na最外层只有1个电子，因此Na很容易失去1个电子，具有很强的还原性，是强还原剂，具有金属的通性。由于钠的活泼性很强，在表现金属通性的同时，又有其特殊之处。 2．钠的化学性质： 　　（1）与氧气反应： 实验操作步骤 实验现象 实验结论及反应的化学方程式 用小刀切取一小块金属钠 银白色光亮切面 钠是银白色质软的金属 放置片刻 光亮切面变暗 常温下钠极易与氧反应 4Na+O2==2Na2O 放在坩埚中加热 钠先熔化，后剧烈燃烧，黄色火焰，生成淡黄色固体 钠极易燃烧，产物是过氧化钠， 2Na+O2Na2O2 特别提示：①钠保存在石蜡油或煤油里，以隔绝空气。 ②钠的取用：用镊子夹取一块钠，用滤纸吸干煤油，用小刀切取黄豆粒大小的钠，剩余部分放回原瓶。 ③将一小块钠久置在空气中的变化是： NaNa2ONaOH（固体）NaOH（溶液）Na2CO3·10H2ONa2CO3。 　　（2）与非金属反应： 　　钠除了能跟氧气直接化合外，还能与很多非金属直接化合。如与硫化合剧烈反应，发生爆炸，生成Na2S。 　　2Na + Cl2 2 NaCl 　　　　2Na + SNa2S （3）与水、酸、盐的反应： ①．钠与水（滴有酚酞）反应的实验现象与结论。 实验现象 实验结论 浮：钠浮在水面上 钠的密度比水小 熔：立即熔化成一个闪亮的小球 钠的熔点低，钠与水反应放热 游、响：钠球在水面上四处游动，发出嘶嘶的响声，最后完全消失 钠与水反应剧烈，产生气体 红：反应后溶液由无色变为红色 钠与水反应生成可溶性碱（NaOH） 要点诠释：Na与H2O反应实质：钠与水微弱电离出的氢离子发生电子转移，可表示如下： ②．金属钠与酸溶液反应时应先考虑钠与酸的反应，然后再考虑钠与水的反应。 　　例：2HCl + 2Na = 2NaCl + H2↑ ③．金属钠与其他水溶液反应时应先考虑金属钠与水的反应，然后再考虑所得NaOH能否与溶质反应。 例如Na与CuSO4。 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑； CuSO4+2NaOH==Cu