人教版必修一3-1铝及其化合物（知识讲解+练习+家庭作业带解析）

教师辅导教案 授课主题 铝及其化合物 教学目的 1、铝的性质； 2、铝的重要化合物及其相互转化。 教学重难点 铝的重要化合物及其相互转化 教学内容 要点一、铝 1．铝的原子结构和物理性质： 元素 符号 原子结构 原子半径 化合价 颜色 密度 (g·cm-3) 熔点 ℃ 沸点℃ 硬度 13Al 1.43×10-10m +3 银白色 2.70 660.4 2467 较软 2．化学性质 　　Al-3e-=Al3+  　　（1）与非金属反应： 　　 a、铝与氧气的反应。 实验探究：加热有氧化膜和无氧化膜的铝箔 实验步骤 实验现象 实验结论 （1）用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，仔细观察 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落 在常温下，铝能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化物薄膜。加热时反应加剧，生成白色固体，放出大量的热，4Al+3O22Al2O3 铝是一种活泼金属，构成薄膜的Al2O3的熔点（2050℃）高于Al的熔点（660℃） （2）另取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的保护膜，再加热至完全熔化，观察现象 　　 b、与其它非金属反应： 　　2Al+3S  Al2S3  2Al+3Cl2  2AlCl3 　　（2）与酸反应： 　　 　　（3）与碱反应 2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2H2O+2OH－＝2AlO2－+3H2↑ 要点诠释： ①铝是一种较活泼的金属，它并不直接与碱反应，铝与氢氧化钠溶液的反应，实际分两步进行： 首先要铝与水反应：2Al+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2↑……① 由于生成的Al(OH)3覆盖在Al的表面，故看不到H2的生成；其次是生成的Al(OH)3是两性氢氧化物，它溶于NaOH： Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O……② 所以铝与NaOH溶液反应可以看到有气体产生。将两反应式按①+②×2合并，即得总反应式：2Al+2H2O+2NaOH＝ 2NaAlO2+3H2↑。所以在上述反应中Al是还原剂，H2O是氧化剂。其电子转移情况可表示如下： ②Al与酸、碱反应产生同量的H2，消耗Al的物质的量之比为1∶1，消耗盐酸和NaOH的物质的量之比为