黑龙江省大庆市育才中学初升高化学衔接教案：第六-七课时 物质的结构

第六-七课时：物质的结构 [目的要求] 1、复习原子的构成，熟练地画原子结构示意图。 2、掌握核外电子的排布规律。 3、从结构的角度来分析离子化合物和共价化合物。 4、使学生认识到元素的化学性质与原子的最外层电子数密切相关。 [教学重点] 1、掌握核外电子的排布规律。 2、从结构的角度来分析离子化合物和共价化合物。 3、使学生认识到元素的化学性质与原子的最外层电子数密切相关。 [教学难点] 1、从结构的角度来分析离子化合物和共价化合物。 2、使学生认识到元素的化学性质与原子的最外层电子数密切相关。 [任务分析] 初中已学过1-18号元素的排布，但离子化合物与共价化合物没有涉及，而这部分知识又对高中化学学习显得十分重要。这里提出，起着承上启下的作用。[来源:学科网ZXXK] [教学过程] [提问]原子有哪几部分构成？ [板书]1、原子的结构[来源:学*科*网Z*X*X*K]    [提问]中子数、核内质子数、核外电子数以及核电核数，它们之间存在怎样的关系？为什么有这样的关系？ 关系：核内质子数=核外电子数=核电核数 [练习]以氧原子为例说明构成氧原子的微粒有哪几种？它们是怎样构成的？为什么整个原子不显电性？ 答：①原子是由质子、中子和电子构成的。②在氧原子中，8个质子和8个中子构成了原子核，8个电子在原子核外的一定范围内的空间作高速运动。③由于氧原子核内有8个质子，带8个单位的正电核，而核外的8个电子却带有8个单位的负电核，两者带有的电荷相反，电量相等，所以整个原子不带电性。 [板书]2、核外电子的排布 [练习]写出下列元素的原子结构示意图。 N  O  Na  Al  S  Ca [提问]核外电子排布遵循怎样的规律？ ①       能量最低原则：核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外，依次排布在能量逐步升高的电子层里。 ②       排布规律：a. 各电子层最多容纳的电子数为2n2。B.最外层电子数目不超过8个（K层为最外层上不超过2个）。c.次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。 [练习]分别写出He、Ne、Ar、K、Mg、Al、F、S、P的原子结构示意图。 [讲解] He、Ne、Ar最外层电子数都是8个（He是2个），达到饱和，它们的化学性质非常稳定，一般不和其它的物质发生化学反应。因此，若最外层达到饱和，这样的结构