精品解析：陕西省西安市远东第一中学2018-2019学年高二10月月考化学试题

西安市远东第一中学2018～2019学年度第一学期 高二年级10月月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16， S-32，Cl-35.5 第一部分 选择题 （共48分） 一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个正确答案） 1. 下列图示关系不正确的是（ ） A. B. C. D. 2. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. 对任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显 B. 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量 C. 若某化学反应的反应速率为，则表示在该时间内反应物和生成物的浓度变化量都为 D. 化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少量或任何一种生成物浓度的增加量来表示 3. 下列反应属于氧化还原反应，并且∆H>0的是 A. 铝片与稀H2SO4反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C. 灼热的炭与CO2反应 D. 甲烷在O2中的燃烧反应 4. 下列叙述能说明影响化学反应速率的决定性因素的是 A. Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应 B. Cu与浓H2SO4能反应，而不与稀H2SO4反应 C. 升高温度，单位体积内活化分子数增多，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多 D. 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多 5. 下列条件一定能使反应速率加快的是（ ） ①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 ⑤加入MnO2 A. ② B. ②③ C. ①②⑤ D. 全部 6. 如图所示，下列说法正确的是 A. A―→B＋C　ΔH>0，B＋C―→A　ΔH<0 B. A―→B＋C　ΔH<0 C. A具有的能量高于B和C具有的能量的总和 D. A―→B＋C和B＋C―→A两个反应吸收或放出的能量不等 7. 下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是 ①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1； C(s)+ O2(g)=CO(g) △H2 ②S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3； S(g)+O2(g)=SO2(g) △H4 ③H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H5； 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H6 ④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H7； CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H8 A. ① B. ④ C. ②③④ D. ①②③ 8. 下列说法或表示方法正确的是 A. 在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 B. 等物质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 C. 由C(石墨)===C(金刚石) ΔH＝＋1.90 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定 D. 在稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ 9. 关于反应：①2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2600 kJ·mol－1； ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1； ③CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋216 kJ·mol－1。 下列叙述正确的是 A. CO的燃烧热为－283 kJ·mol－1 B. 在③进行时，若加入催化剂，可以使ΔH减小 C. 若生成相同质量的CO2，C2H2放出的热量大于CO D. 若有3.2 g CH4与足量水蒸气按③反应，则放出的热量是43.2 kJ 10. 已知胆矾溶解于水时温度降低，室温时将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出的热量为Q1 kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O CuSO4·(s)+5H2O(1)-Q2kJ，则Q1和Q2的关系为 A. Q1＜Q2 B. Q1>Q2 C. Q1 = Q2 D. 无法确定 11. 已知 2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol； CO(g)＋1/2O2(g) ＝CO2(g) ΔH＝－282.9 kJ/mol。某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出 113.74 kJ 热量，同时生成3.6 g 液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为（ ） A. 2∶1 B. 1∶1 C. 1∶2 D. 2∶3 12. 下列说法或表示法不正确的是 A. 测定HCl和NaOH中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后的终止温度 B. 在101