【2018年秋季课程沪教版 高一化学】原电池_教案

适用学科 高中化学 适用年级 高一 适用区域 沪教版区域 课时时长（分钟） 2课时 知识点 1.原电池 2.一次电池和二电次池 3.燃料电池 教学目标 1.掌握原电池、一次电池和二次电池和燃料电池工作原理 2.会书写电池的电极反应式和电池反应方程式 教学重点 电池的工作原理 教学难点 电极反应式的书写 “电”的确是一件很奇妙的“事物”，在我们的日常生活中电池几乎无处不在：手机、遥控器、电动车、甚至是汽车都要用到各式各样的电池。本次课开始，我们将进入电化学的学习。我们将要学习常见的一次电池、二次电池以及新型的燃料电池的工作原理及电极反应式的书写。 瞧！我们的橙子多能干，不仅能为人体提供维生素，还能发电呢！ 思考：上述的水果中为什么会产生电流呢？ 以铜、锌原电池为例 1、定义：原电池是利用氧化还原反应原理将 化学能 转化 电能 的装置。 2、装置：（观察电子和电流的流向） 3、电极反应 锌片负极，发生氧化反应电极反应式：Zn－2e－ Zn2＋ 铜片正极，发生还原反应电极反应式：Cu2＋＋2e－ Cu 总电极反应式为：Cu2＋＋Zn Cu＋Zn2＋ 4、构成条件 两个活泼性不同的电极，较活泼的做负极；电解质溶液；形成闭合回路；能自发地发生氧化还原反应 思考：(1)原电池的两电极必须是金属吗？ (2)Cu与稀H2SO4能否设计成原电池？ 1、一次电池(碱性锌锰电池)[来源:Zxxk. (1)构成：负极Zn，正极MnO2，电解质KOH。 (2)电极反应：负极：Zn＋2OH－－2e－ Zn(OH)2 正极：2MnO2＋2H2O＋2e－ 2MnOOH＋2OH－ 总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O 2MnOOH＋Zn(OH)2 2、二次电池(蓄电池) (1)构成：负极Pb、正极PbO2，电解质H2SO4溶液 (2)工作原理 ①放电：负极：Pb(s)＋SO (aq)－2e－PbSO4(s) 正极：PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO (aq)＋2e－PbSO4(s)＋2H2O(l) 总反应：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)＋2H2O(l) ②充电时 铅蓄电池的充电反应是放电反应的逆过程。 阴极：PbSO4(s)＋2e－ Pb(s)＋SO(aq)； 阳极：PbSO4(s)＋2H2O(l)－2e－ PbO2(