精品解析：河南省新乡县龙泉中学2018-2019学年高二上学期10月月考理科综合化学试卷

河南省新乡县龙泉中学2018-2019学年高二上学期10月月考 理综化学试卷 1. 氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，气态氯化氢。已知破坏1 mol H—H键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol Cl—Cl键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol H—Cl键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中正确的是(　　) A. 2Q1＋Q2＞4Q3 B. 2Q1＋Q2＜4Q3 C. Q1＋Q2＜Q3 D. Q1＋Q2＜2Q3 2. 在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态（ ） ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③ B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥υ(C)与υ(D)的比值 ⑦混合气体的总质量 ⑧C、D的分子数之比为1:1 A. ②③④⑤ B. ①③⑤⑦ C. ②③⑤⑦ D. ②③⑤⑥ 3. 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是 A. CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH＞0 B. CH3CH2OH(g )CH2=CH2(g)＋H2O(g)　ΔH＞0 C. 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)　ΔH＜0 D. CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH＜0 4. “能源分类相关图”如下图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是(　　) A. 煤炭、石油、潮汐能 B. 水能、生物能、天然气 C. 太阳能、风能、沼气 D. 地热能、海洋能、核能 5. 有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用 A. 阿伏加德罗定律 B. 勒夏特列原理 C. 盖斯定律 D. 质量守恒定律 6. 已知：(1)H2(g)+O2(g)═H2O(g) ΔH=akJ/mol (2)2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) ΔH=bkJ/mol (3)H2(g)+O2(g)═H2O(l) ΔH=ckJ/mol (4)2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) ΔH=dkJ/mol 下列关系式中正确的是 A. a<c<0 B. b>d>0 C. 2a=b>0 D. 2c=d<0 7. 在平衡体系2NO＋O22NO2中通入18O组成的氧气，重新达到平衡后则18O(　　) A. 只存在于O2中 B. 只存在于NO2中 C. 只存在于O2和NO2中 D. 存在于NO、O2、NO2中 8. NH3的催化氧化是工业制取硝酸的关键步骤之一，该反应的化学方程式为：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，△H＜0。 请回答下列问题： （1）在恒温恒容下判断该反应达到平衡状态的标志是______（填字母）。 a．NH3和NO浓度相等 b．NO百分含量保持不变 c．容器中气体的压强不变 d．NH3的生成速率与NO的消耗速率相等 （2）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高NH3平衡转化率的是_____________。（填字母） a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2 c．改变反应的催化剂 d．降低温度 （3）将0.050 mol NH3 (g)和0.060 mol O2(g)放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c(NO)＝0.040 mol/L。计算该条件下反应的NH3的转化率。平衡时，NH3的转化率α(NH3 )=_________。 9. 亚硝酸氯(C1NO)是有机合成中的重要试剂。可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)+C12(g) ⇌2C1NO(g)， （1）已知几种化学键的键能数据如下表(亚硝酸氯的结构为Cl-N=O): 化学键 N≡O Cl-Cl Cl-N N=O 键能(kJ·mol-1) 630 243 a 607 则2NO(g)+C12(g)⇌2C1NO(g)反应的△H和a的关系为△H=____kJ/mol。 （2）在1L的恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molC12(g)，在不同温度下测得c(C1NO)与时间的关系如图A: ①由图A可判断T1____T2，该反应的△H____0 (填“>”“<”或“=”)。 ②反应开始到10min时NO的平均反应速率v(NO)=______mol/(L·min)。 （3）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(C12)的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是