精品解析：福建省上杭县第一中学2018-2019学年高二10月月考化学试题

2018-2019学年上杭一中十月月考试题 高二化学 可能用到原子量： Cu－64 Zn－65 第Ⅰ卷(选择题，共54分) 1. 下列过程中△H＞0的是 A. 碳酸钙受热分解 B. 乙醇燃烧 C. 铝粉与氧化铁粉末反应 D. 氧化钙溶于水 2. 下列说法不正确的是 A. 体系有序性越高，熵值就越低 B. 自发过程可以导致体系的熵增大 C. 吸热反应不可以自发进行 D. 同种物质气态时熵值最大 3. 对于反应Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) △H <0，下列叙述不正确的是 A. 反应物能量高于生成物能量 B. △H的值与反应方程式的计量系数有关 C. 若将该反应设计成原电池，锌为负极 D. 若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出11.2 L氢气 4. 下列有关说法不正确的是 A. 实验室制取氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液 B. 铅蓄电池在放电过程中，负极和正极质量均增加 C. 在硫酸型酸雨地区，不纯的铜发生电化学腐蚀，正极反应为：O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O D. 生铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为：Fe - 2e- = Fe2+ 5. 用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，电解液的pH不变的是 A. H2SO4 B. Na2SO4 C. AgNO3 D. KOH 6. 如图所示是探究铁发生腐蚀的装置图，下列说法正确的是 A. 若B处液面上升，A溶液可能是酸性溶液 B. 若A为NaCl溶液，B、C液面始终保持不变 C. 可能产生Fe2O3·nH2O D. 腐蚀总反应式一定是：2Fe + O2 + 2H2O === 2Fe(OH)2 7. 电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是 A. 锌 B. 汞 C. 石墨 D. 二氧化锰 8. 已知2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) ΔH=-701.0kJ·mol-1 2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) ΔH=-181.6kJ·mol-1 则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为（ ） A. +519.4kJ·mol-1 B. +259.7kJ·mol-1 C. -259.7kJ·mol-1 D. -519.4kJ·mol-1 9. 将金属A放入B(NO3)2溶液中发生反应：A＋B2+=A2+＋B，则下列说法正确的是（ ） A. 常温下，A或B可以与水发生反应 B. A与B用导线连接插入稀H2SO4中，则形成原电池且B极上有H2放出 C. A与B用导线连接插入B(NO3)2溶液中一定能构成原电池 D. 用惰性电极电解A(NO3)2与B(NO3)2的混合溶液，在阳极上先析出B 10. 关于如图所示装置的叙述，正确的是 A. 铜是阳极，铜片上有气泡产生 B. 铜片质量逐渐减少 C. 电流从锌片经导线流向铜片 D. 铜离子在铜片表面被还原 11. 用Pt电解2mol/L CuCl2溶液的实验中出现了和课本实验不同的现象，阳极产生了黄绿色气体，阴极却观察到白色沉淀、少量的红色固体及棕褐色溶液，下列说法不正确的是 A. 红色固体可能是Cu B. 棕褐色溶液可能和Cu2+、Cu+ 有关 C. 白色固体可能是CuCl D. 棕褐色溶液是由于Cu2+浓度下降引起的 12. 镁原子电池放电时电压高而平稳，电池反应为xMg + Mo3S4MgxMo3S4，下列说法错误是 A. 放电时负极反应为Mg－2e－===Mg2＋ B. 充电时阳极反应为Mo3S4＋xMg2＋＋2xe－===MgxMo3S4 C. 放电时Mg2＋向正极区移动 D. 充电时电池的负极接充电电源的负极 13. SF6是一种优良绝缘气体，分子结构中只存在S－F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F－F、S－F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热ΔH为 A. －1780 kJ/mol B. －1220 kJ/mol C. －450 kJ/mol D. ＋430 kJ/mol 14. 某反应：A=B+C在室温下能自发进行，但在高温下不能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是 A. △H＜0、△S＜0 B. △H＞0、△S＜0 C. △H＜0、△S＞0 D. △H＞0、△S＞0 15. 氢氧燃料电池，其电池总反应为2H2＋O2===2H2O。下列说法不正确的是 A. 可利用太阳能分解水制氢气 B. 通入氧气一极为负极 C. 酸性介质中，阴极反应为：O2 + 4H+ +4e- ==2H2O D. 可用酸、碱、熔融碳酸盐、固体电解质作为电解