河北省望都县第三中学九年级中考化学专题复习知识点：酸碱盐

酸、碱、盐 1、酸：电离出的阳离子都是H+。例： HCl H2SO4 H2CO3 HNO3 碱：电离出的阳离子都是OH-。例：NaOH KOH Ca（OH）2 盐：一般含有金属离子和酸根离子。例：NaCl Na2CO3 CuSO4 2、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液； 使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。 3、酸的化学性质（酸的通性） （1）与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇酸变红色，无色酚酞不变色。 （2）与金属反应生成盐和氢气，酸+金属单质-------- 盐 + 氢气 （置换反应） （条件：在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；） 例：锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑   铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑   锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑   铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （3）  酸与金属氧化物反应生成盐和水，酸+碱性氧化物-------- 盐 + 水 （复分解反应） 例：氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸与碱反应生成盐和水（一定反应）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 （复分解反应） 例：盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 盐酸和氢氧化铜