精品解析：陕西煤炭建设公司第一中学2018-2019学年高二10月月考化学试题

陕西省煤炭建设公司第一中学2018—2019学年高二10月月考 化学试题 1. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是（ ） ①天然气 ②太阳能 ③核能 ④石油 ⑤煤 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A. ①②③④ B. ②⑥⑦⑧ C. ①③⑤⑥⑦⑧ D. ②③⑥⑦⑧ 2. 下列说法中正确的是 A. 能自发进行的反应都是放热反应 B. 凡是熵增加的反应一定能自发进行 C. 在一定条件下，吸热反应可以自发进行 D. 放热的熵增加的反应不一定能够自发进行 3. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 ①由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 ②用排饱和食盐水法收集Cl2 ③高压比常压有利于提高合成氨的产率 ④高温下合成氨速率较快 ⑤工业制取金属钾Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来 A. ②③⑤ B. ①②③⑤ C. ①②③④⑤ D. ②④⑤ 4. 在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知、、之间有以下关系，则此反应可表示为 A. B. C. D. 5. 对于：2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l) ΔH=-5800kJ·mol-1的叙述错误的是 A. 该反应的反应热为ΔH=-5800kJ·mol-1，是放热反应 B. 该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关 C. 该式的含义：25℃、101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ D. 该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为-5800kJ·mol-1 6. 1mol白磷转化为红磷放热18.39kJ，已知： P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH= -akJ·mol-1(a＞0)； 4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH=-bkJ·mol-1(b＞0)； 则a和b关系是（ ） A. a＜b B. a＞b C. a=b D. 无法确定 7. 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 ①已达平衡的反应，当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应，当增大的浓度时，平衡向正反应方向移动，的转化率一定升高 ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A. ①④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④ 8. 一定温度下在恒容的容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（ ） ①混合气体的密度 ②混合气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④B的物质的量浓度 A. ①④ B. 仅②③ C. ②③④ D. 仅④ 9. 下列实验事实与相应结论不正确的是 选项 实验事实 结论 A 其他条件不变，0.01 mol/L的酸性KMnO4 溶液分别与0.1 mol/L的H2C2O4溶液和0.2 mol/LH2C2O4溶液反应，后者褪色时间短 当其他条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快 B 其他条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊 当其他条件不变时，反应体系的温度越高，化学反应速率越快 C 将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO2的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程 D 一定条件下，分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2(g)+I2(g)2HI（g），获得等量HI时需要的时间前者少 当其他条件不变时，气态反应体系的压强越大，化学反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 10. 已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)；△H 在密闭容器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是（ ） A. T1<T2，P1>P2，m+n>p，△H>0 B. T1>T2，P1<P2，m+n>p，△H>0 C. T1>T2，P1<P2，m+n<p，△H<0 D. T1>T2，P1>P2，m+n>p，△H<0 11. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 等量固态硫燃烧比气态硫燃烧放热多 B. 已知2H2(g)+O2(g