甘肃省天水市第一中学2018-2019学年高二上学期第一学段考试化学（理）试题

天水市一中2018-2019学年度第一学期高二级第一学段考试化学试卷 【答案】 1. C 2. D 3. A 4. D 5. D 6. A 7. D 8. D 9. D 10. A 11. B 12. D 13. A 14. C 15. D 16. B 17. 环形玻璃搅拌棒、温度计 ﹣56.85kJ•mol﹣1 > 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O > ①②两组温度相同，①中H2C2O4溶液浓度小于②。 探究浓度不变时，温度对化学反应速率影响 Mn2+对该化学反应起催化作用 B   18. ；升高温度；； ； a   19. ；；16；；BE；；；增大   20.   变大 的分解反应是放热反应，从开始反应到775K达到平衡，继续升高温度，平衡逆向移动，的产率降低。    【解析】 1. 【分析】 A.新能源是清洁能源； B.太阳能电池的材料是晶体硅； C.电解水制氢的成本较高； D.开发新能源和节约现有能源相结合解决能源危机。 本题考查了环境污染及治理，明确化石燃料与新能源的区别是解本题关键，知道新能源的种类及其优点，题目难度不大。 【解答】 A.新能源是清洁能源，环境污染少，故A正确； B.晶体硅可用来制造太阳能电池，故B正确； C.利用电解水的方法得到氢气做能源，得到氢能源是新能源，但此法需消耗电能，不符合要求，故C错误； D.解决能源危机的方法是开发新能源和节约现有能源，提高原料的利用率，故D正确。 故选C。 2. 解：同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律，应改变一个变量，故A错误； B、反应速率与吸放热无关，故B错误； C、催化剂只能加改变应速率，不能改变反应物的平衡转化率，故C错误； D、浓度越大，反应速率越快，所以中，密闭容器中两种反应物浓度为的反应速率大于两种反应物浓度为的反应速率，故D正确； 故选D． A.同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律； B、反应速率与吸放热无关； C、催化剂只能加改变应速率，不能改变反应物的平衡转化率； D、浓度越大，反应速率越快． 本题侧重考查反应速率及平衡移动的影响因素，难度不大，注意基础知识的积累． 3. 解：由题意知，的键能为，键的键能为， 生成的反应为：，反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能， 故反应热， 故选A． 由分子结构可知，分子中含有键，反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，据此计算解答． 本题考查根据键能进行反应热的有关计算，难度不大，注意掌握键能与反应热的关系． 4. 解：A、绝热恒容密闭容器中通入A和B，发生反应：2A  ，反应开始反应物浓度最大，反应速率逐渐增大，说明反应为放热反应，随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，则反应速率逐渐减小，最后达到平衡状态，正反应速率不再变化，故A正确； B.催化剂降低反应的活化能改变反应历程，提高活化分子的百分含量，能加快反应速率，图象分析可知是催化反应与无催化反应过程中的能量关系，故B正确； C.将放入密闭真空容器中，反应达到平衡时体系压强为P，保持温度不变，时刻将容器体积缩小为原来的，不考虑平衡移动，氧气的浓度应为原来的2倍，气体压强为原来的2倍，但压强增大平衡逆向进行，所以压强减小，平衡常数不变，氧气浓度不变，所以最后达到平衡压强为仍为P，故C正确； D.上述分析可知，c点是压缩注射器后的情况，二氧化氮和四氧化二氮的浓度都增大，故D错误； 故选D． A.绝热恒容密闭容器中通入A和B，反应开始反应物浓度最大，反应速率逐渐增大，说明反应为放热反应，温度升高，反应速率增大，随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，则反应速率逐渐减小，以此解答； B.催化剂降低反应的活化能改变反应历程，提高活化分子的百分含量，能加快反应速率； C.保持温度不变，时刻将容器体积缩小为原来的，若平衡不变，氧气的浓度应为原来的2倍，气体压强为原来的2倍，但压强增大平衡逆向进行，压强减小，最后达到新的平衡状态，由于平衡常数随温度变化，温度不变平衡常数不变，氧气浓度不变； D.该反应是正反应气体体积减小的放热反应，压强增大平衡虽正向移动，但二氧化氮浓度增大，混合气体颜色变深，压强减小平衡逆向移动，但二氧化氮浓度减小，混合气体颜色变浅，据图分析，b点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，c点后的拐点是拉伸注射器的过程，气体颜色变浅，透光率增大，据此分析． 本题考查了化学平衡影响因素分析，催化剂对化学反应的影响，通过图象和透光率考查了压强对平衡移动的影响，注意勒夏特列原理的应用，题目难度中等． 5. 解：A、硫蒸气比硫固体所含能量