精品解析：黑龙江省牡丹江市第一高级中学2018-2019学年高二10月月考化学（理）试题

2017级高二学年上学期10月月考理科化学试题 相对原子质量：H1 C 12 N14 O 16 S32 Cl 35.5 Na23 Mg24 Al 27 Fe56 Cu64 第I卷（选择题，共54分） 一、单项选择题（1—15每题2分；16—23每题3分，共54分） 1. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（ ） A. 防腐剂 B. 调味剂 C. 着色剂 D. 增稠剂 2. 用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的是 A. 将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照 B. 用广泛pH试纸测得该无色溶液的pH为2.3 C. 用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色并与标准比色卡对照 D. 用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，测量的pH结果一定偏低 3. 某学生的实验报告中，描述合理的是 A. 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B. 用托盘天平称量25.20g NaCl C. 用25mL碱式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液 D. 用25mL碱式滴定管做酸碱中和滴定实验时，共用去某浓度的碱溶液21.70mL 4. 下列有关说法不正确的是（ ） A. Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 B. 某吸热反应能自发进行，因此该反应一定是熵增反应 C. 通常情况下，一个放热且熵增的反应也有可能非自发进行 D. 反应NH3(g)+HCl(g)====NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH <0 5. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)　ΔH>0，下列叙述正确的是(　　) A. 加入少量W，逆反应速率增大 B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C. 升高温度，平衡逆向移动 D. 平衡后加入X，上述反应的ΔH增大 6. 下列溶液一定呈中性的是 A. pH=7的溶液 B. 溶液 C. 使石蕊试液呈紫色的溶液 D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 7. 化学反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g),改变下列条件 ①升高温度 ②增大压强 ③使用催化剂 ④增大反应物浓度，可以提高反应物中的活化分子百分数的是 (　 　) A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①③ 8. COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）∆H>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温，②恒压通入惰性气体，③增加CO的浓度，④减压，⑤加催化剂，⑥恒容通入惰性气体；能提高COCl2转化率的是（ ） A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑥ D. ③⑤⑥ 9. 在某一元酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A. 1mol/L的某一元酸溶液中c(H＋)约为1×10－2mol/L B. 某一元酸能与水以任意比例互溶 C. 1mol/L的某一元酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应 D. 在相同条件下，某一元酸溶液的导电性比硫酸弱 10. 下列有关平衡常数的说法中，正确的是 A. 改变条件，反应物转化率增大，平衡常数也一定增大 B. 反应2NO2(g)N2O4(g) △H ＜0，升高温度该反应平衡常数增大 C. 对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等 D. CO2＋H2 CO＋H2O的平衡常数表达式为K== 11. 已知0.1 mol•L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值减小，可以采取的措施是 (　 　) A. 通入少量HCl气体 B. 升高温度 C. 加少量冰醋酸 D. 加水 12. 用500 mL 1 mol/L的稀HCl与锌粒反应，下列不会使反应速率加快的是 A. 升高温度 B. 改为1000 mL 1 mol/L的HCl C. 用1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HCl D. 用锌粉代替锌粒 13. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　 　) ①工业合成氨，反应条件选择高温 ②实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 ③使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率 ④硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率 A. ②③ B. ②④ C. ①③ D. ①④ 14. 25℃时，水的电离可达到平衡：H2O H＋+OH－ △H＞0，下列叙述正确的是 A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B. 将水加热，Kw增大，pH不变 C. 向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，Kw不变 D. 向水中加入少量冰醋酸，平衡逆向移动，c(H＋)降低 15. 下列图示与对应叙述相符合的是AI A. 图I：反应N2+3H22NH3在恒