精品解析：内蒙古赤峰二中2019届高三上学期第二次月考化学试题

赤峰二中2016级高三上学期第二次月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Pb-207 第Ⅰ卷 选择题（共48分） 一、单项选择题（每题3分，共16题，共48分） 1. 下列物质分类正确的是 A. SO2、SiO2、NO2均为酸性氧化物 B. CH3COONa、BaCO3、盐酸都是强电解质 C. 淀粉溶液、纳米材料、稀豆浆均为胶体 D. 水煤气、聚乙烯、福尔马林均为混合物 2. 设NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA B. 常温下，78 g Na2O2中含有的阴离子数是2NA C. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D. pH=1的H2SO4溶液中，含有H+的数目为0.1NA 3. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0. 1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO− 、OH− B. 0. 1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Mg2+、NH4+、HCO3−、SO42− C 0. 1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3− D. 0. 1 mol·L−1NaOH溶液：K+、Na+、SO42−、AlO2－ 4. 下列对于过氧化钙（CaO2）的叙述错误的是 A. CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用 B. CaO2中阴阳离子的个数比为1：1 C. CaO2和水反应时，每产生1mol O2转移电子4mol D. CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2 5. 把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份。一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42-完全沉淀，则原溶液中NO3-的物质的量浓度为（单位均为mol·L-1） A. (c-2b)/a B. (2b-4c)/a C. (2b-c)/a D. (b-4c)/a 6. 硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4，下列说法错误的是 A. 若0.5molNa2S2O3作还原剂，则转移4mol电子 B. 当Na2S2O3过量时，溶液能出现浑浊 C. 氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶1 D. 硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH降低 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O B. Cl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2):n(FeBr2)=1:1时，2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- C. 惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl−+2H2OCl2↑+2OH-+ H2↑ D. 向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH- ===BaSO4↓+H2O 8. 已知：将Cl2通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且的值与温度高低有关，当n(NaOH)=amol时，下列有关说法不正确的是 A. 参加反应的氯气的物质的量为mol B. 改变温度，产物中NaClO3的最大理论产量为mol C. 改变温度，反应中转移电子的物质的量n(e-)的范围：mol≤n(e-)≤mol D 某温度下，若反应后=11，则溶液中= 9. 2SO2(g)十O2(g) ⇌ 2SO3(g) △H = -198 kJ·mol-1，在V2O5存在时，该反应机理为：Ⅰ：V2O5+ SO2→2VO2 +SO3(快)  Ⅱ: 4VO2+O2→2V2O5(慢)，下列说法正确的是 A. 反应速率主要取决于Ⅰ步反应 B. 该反应逆反应的活化能大于198kJ/mol C. 2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应能放出198KJ的热量 D. VO2在反应中起催化剂的作用降低了反应活化能加快反应速率 10. 下列装置的线路接通后，经过一段时间，溶液的pH明显下降的是 A. A B. B C. C D. D 11. 某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙述正确的是 A. Y 电极反应： Pb－2e－ = Pb2+ B. 铅蓄电池工作时SO42-向 Y 极移动 C. 电解池的反应仅有2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑ D. 每消耗 103.5 gPb ，理论上电解池阴极上有0.5 molH2生成 12. 已知：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(