精品解析：黑龙江省牡丹江市第一高级中学2019届高三10月月考化学试题

2016级高三学年上学期10月考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、O 16、Cu 64、Al 27、Fe 56、K 39 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分） 1. 下列关于化学键的说法正确的是 A. C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 B. 不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键 C. 含极性键的共价化合物一定是电解质 D. HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定 2. 下列各数值表示有关元素原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是 A. 6与16 B. 11与17 C. 14与8 D. 10与19 3. 已知：与反应生成1 mol正盐时反应的；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的。则在水溶液中电离的等于 A. B. C. D. 4. 下列关于元素周期表的说法正确的是 A. 每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束 B. 第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8个 C. 只有第2列元素的原子最外层有2个电子 D. 元素周期表共有十六个纵行，也就是十六个族 5. 下列制备金属单质的方法或原理正确的是(　　) A. 在高温条件下，用H2还原MgO制备单质Mg B. 在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质Al C. 在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质Na D. 加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu 6. 下列叙述正确的是(　　) A. 铅位于元素周期表中金属元素与非金属元素交界处，可作半导体材料 B. 若存简单阴离子R2－，则R一定属于第ⅥA族元素 C. S和Se属于第ⅥA族元素，H2S的还原性比H2Se的强 D. 最外层电子数为1的元素一定属于第ⅠA族元素 7. 下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是 A. ①中Mg作负极，电子流向：Mg→稀硫酸→Al B. ②中Al作负极，OH‾迁移方向：Al→外电路→Mg C. ③中Fe作正极，电极反应式：2H++2e‾═H2↑ D. ④中Cu作正极，电极反应式：O2+4e‾+2H2O═4OH‾ 8. 一些烷烃的燃烧热如下表： 下列表达正确的是(　　) A. 乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1560.8 kJ·mol－1 B. 稳定性：正丁烷>异丁烷 C. 正戊烷的燃烧热大于3531.3 kJ·mol－1 D. 相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多 9. H2S 有剧毒，石油化工中常用以下方法处理石油炼制过程中产生的H2S废气。先将含H2S 的废气(其它成分不参与反应)通入FeCl3溶液中，过滤后将溶液加入到以铁和石墨棒为电极的电解槽中电解(如下图所示)，电解后的溶液可以循环利用。下列有关说法不正确的是 A. 过滤所得到沉淀的成分为S 和FeS B. 与外接电源a极相连的电极反应为Fe2+-e-=Fe3+ C. 与外接电源b极相连的是铁电极 D. 若有0.20mol 的电子转移，得到氢气2.24L(标准状况) 10. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是(　　) Y Z X W A. 原子半径：X<Y<Z B. 气态氢化物的稳定性：X>Z C. Z、W均可与Mg形成离子化合物 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W 11. 据报道，上海某医院在研究用放射性碘I治疗肿瘤。该核素核内的中子数为 A. 53 B. 125 C. 72 D. 19 12. 用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是(　　) X Y Z W A C Fe NaCl H2O B Pt Cu CuSO4 Cu（OH）2 C C C H2SO4 H2O D Ag Fe AgNO3 AgNO3晶体 A. A B. B C. C D. D 13. 图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是 A. 生铁块中的碳是原电池的正极 B. 红墨水柱两边的液面变为左低右高 C. 两试管中相同的电极反应式是： D. a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀 14. LiFePO4电池有稳定性高、安全、环境友好等优点。电池反应为FePO4+LiLiFePO4：电池正极材料为LiFePO4，负极材料是石墨烯和锂，含Li+导电固体为电解质，下列有关此电池说法正确的是 A. 放电时正极反应为FePO4 + Li+ +e-