精品解析：甘肃省民乐县第一中学2019届高三10月月考化学试题

2018—2019学年第一学期高三年级第一次诊断考试化学试卷 Ⅰ卷 选择题（共16小题，每小题3分，共计48分） 1. 下列诗句、谚语或与化学现象有关，说法不正确是 A. “水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化 B. “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 C. “滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化 D. “看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态 2. 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是(　　) A. 粗硅SiCl4Si B. Mg(OH)2MgCl2(aq) Mg C. Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3 D. SSO3H2SO4 3. 草酸晶体(H2C2O4·2H2O)100 ℃开始失水，101.5 ℃熔化，150 ℃左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法使其分解获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（ ） A. B. C. D. 4. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA B. 2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA C. 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA D. 密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA 5. 下图是印在食品包装内常见小袋子上的部分图案，该小袋子内的物质最有可能是(　　) A. 铁粉 B. 氧化钠 C. 亚硫酸钠 D. 生石灰 6. 下列解释事实的离子方程式正确的是 A. 铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe＋4H＋＋NO3-===Fe3＋＋NO↑＋2H2O B. 实验室盛碱液的试剂瓶不用玻璃塞：SiO2＋2OH－===SiO32-＋H2O C. 碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3-===CaCO3↓＋H2O D. 向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：2ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CO32- 7. 下列有关铁元素的叙述中正确的是(　　) A. Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3 B. 铁是较活泼的金属，它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3 C. 氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3＋3HI=FeI3＋3H2O D. 将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe(OH)3胶体 8. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于I A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是 A. 元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B. 由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D. 原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W) 9. 下列说法正确的是 A. I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强 B. P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强 C. Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应 D. SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4 10. 下列说法正确的是(　　) A. 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体，结论：HNO3分解成了NO2 B. 实验室检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色 C. 灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应 D. 浓硝酸有强氧化性，常温下能与Fe发生剧烈反应 11. 下列选用实验仪器或实验装置符合实验要求且安全的是(　　) A. 实验室制备少量蒸馏水 B. 实验室制备氨气 C. 实验室制备NO2 D. 实验室制备氢气 12. 海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是 A. 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C. 工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D. 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收 13. 下列除杂方案错误的是 选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 A CO(g) CO2(g) NaOH 溶液、浓 H2SO4 洗气 B NH4Cl(aq) Fe3＋(aq) NaOH溶液 过滤 C Cl2(g) HCl(g) 饱和食盐水、浓H2SO4 洗气 D Na2CO3(s) NaHCO3(s) — 灼烧 A. A B. B C. C D. D 14. O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+