江西省吉安县第三中学2019届高三上学期10月月考化学试题

          吉安县三中2018—2019学年

          高三上学期10月份化学试卷

   考试时间：100分钟 满分：100分  命题人：陈香华    审题人：王妩芳

可能用到的相对原子量：  H ：1    C：12   O：16    Na：23    Fe：56   

Mg：24     Cu ：64    Al：23     Zn：65

一、选择题（48 分）

1．下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是(     )

A． 用托盘天平称取5.2gNaOH固体时，不能把NaOH放在纸片上称

B． 用10mL的量筒量取9.0mL无水乙醇，使液面最低点至刻度9.0mL处

C． 浓硫酸保存在广口瓶中，没有挥发性，无须密封

D． 溴水密封保存，放置于阴凉处

2．阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是(    )

A． 0.1 mol NaHSO4 晶体中。含有 H+的数目为 0.1NA

B． 28g 乙烯和丙烯(CH2=CHCH3)混合气体中含共价单键的数目为 4NA

C． 1L 0.1 mol/L 的 Na2CO3 溶液中 CO32-和HCO3- 离子数目之和为 0.1NA

D． 质量均为 20g 的 1H218O 与 D2O 中所含中子数均为 10NA

3．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A． 1L1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

B． 标准状况下，11.2 LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NA

C． Na2O和Na2O2混合物的物质的量为1mol，其中含有的阴离子总数为NA

D． 室温下，将9g铝片投入0.5L 18.4mol•L-1的H2SO4中，转移的电子数为NA

4．若NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(    )

A． 1 molNH3与1 mol OH-所含的质子数均为10NA

B． 标准状况下，22.4L CHCl3中含C-H键数目为NA[来源:学科网ZXXK]

C． 1molSO2与足量的FeCl3反应时，转移2NA个电子

D． 100mL2 mol·L-1 Na2CO3溶液中，CO32-离子数为0.2NA

5．下列说法正确的是(   )

A． 由NaH2PO2是正盐可推知H3PO2是一元酸

B． 由同种元素组成的物质一定是纯净物

C． 直径介于1~100nm之间的微粒称为胶体

D． 不能与酸反应生成盐和水的氧化物，能够与碱反应生成盐和水

6．下列离子方程式书写正确的是   (　　)

A． 向NaHCO3溶液中滴加盐酸：NaHCO3＋H＋===Na＋＋H2O＋CO2↑

B． 向MgCl2溶液中加一小块钠：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

C． 向NaOH溶液中滴加少量的AlCl3溶液：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O

D． 向FeCl2溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－[来源:Z#xx#k.Com]

7．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得甲、乙两烧杯中产生的气体体积之比为1∶2，则加入铝粉的质量为(　　)

A． 5.4 g          B． 3.6 g           C． 2.7 g       D． 1.6 g

8．下列离子方程式书写正确的是（    ）

A． 向水中通入氯气：Cl2+H2O＝2H+ + ClO－+ Cl－

B． 向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Ca2+ + 2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+

CO32－+2H2O

C． 向明矾溶液中加过量氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O

D． 将Fe2O3溶解与足量HI溶液：Fe2O3+6H+＝ 2Fe3++3H2O

9．已知：SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32- 、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（　　）

A． 肯定不含I-    B． 可能含有SO42-    C． 肯定含有SO32-    D． 肯定含有NH4+

10．将20g两种金属的混合物投入足量的稀硫酸中，反应完全后得到标准状况下

H2 11.2L，则该混合物的组成可能是（    ）

A． Na和Fe       B． Mg和Cu      C． Al和Mg       D． Zn和Fe

11．已知还原性：Fe2＋＞Br－。向100 mL FeBr2溶液中通入3.36 L(标准状况)Cl2，反应后的溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原溶液中FeBr2的物质的量浓度为(　　)

A． 2 mol·L－1    B． 1.5 mol·L－1    C． 1 mol·L－1    D． 0.75 mol·L－1

12．将100mL2mol/LAlCl3溶液跟一定体积4mol/LNaOH溶液混合后可得7.8g沉淀，则NaOH溶液的体积可能是：①75mL②150mL③175mL④200mL（   ）

A． ①         B． ②          C． ①③         D． ②③

13．向仅含Fe2+、I-、Br -的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如下图所示。下列说法中正确的是（     ）

A． 线段Ⅲ代表Fe2+的变化情况      B． 线段Ⅰ代表Br -的变化情况

C． 原混合溶液中n(FeBr2)=4mol     D． a数值等于6

14．常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是(    )

A． 使甲基橙呈红色的溶液中：Na＋、AlO2－、NO、Fe2＋

B． 0.1 mol•L-1HCl溶液：Ba2+、K＋、CH3COO－、NO

C． 0.1 mol•L-1 CO32－的溶液：Na＋、Fe3＋、NO、SCN－

D． Kw/c(H＋)＝0.1 mol•L-1的溶液：Na＋、K＋、SO32－、NO

15．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与2.24LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入2 mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是(    )

A． 60 mL      B． 50 mL      C． 45 mL      D． 15 mL

16．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、

Mg2＋、Ba2＋、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验（已知：[来源:学_科_网]

NH4＋＋OH－NH3↑+ H2O）：[来源:Z,xx,k.Com]

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是（    ）

A． K＋一定存在，且100mL溶液中n(K+)≥0.02 mol  

 B． 100mL溶液中含0.01mol CO32-

C． Cl－一定存在  

 D． Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在