[]四川省宜宾县第一中学校2019届高三上学期第一次月考理综-化学试题

7. “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品主要成分所对应的材料类型不正确的是

 

 

A	B	C	D
泰国银饰	埃及棉制品	捷克水晶饰品	土耳其彩瓷
金属材料	天然高分子材料	合成高分子材料	无机非金属材料

8. 下列关于有机物的说法正确的是

A. 乙醇、乙酸均能与NaOH溶液反应     

B. 糖类、油脂、蛋白质都是有C、H、O三种元素组成的

C. C5H9BrO2的同分异构体中，能与NaHCO3反应产生CO2的有10种

D. 塑料、合成橡胶、合成纤维都主要是以石油、煤、天然气为原料生产的 

9. 下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体	HX放出的氢气多且反应速率快	酸的强弱：HX＜HY
B	向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴2滴0.1 mol/L ZnSO4溶液；再滴2滴0.1 mol/L CuSO4	先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀	溶解度(Ksp)：ZnS>CuS
C	向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体	溶液颜色变浅	FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3 +3KCl平衡向逆反应方向移动
D	常温下，用pH计分别测定饱和NaA溶液和饱和NaB溶液的pH	pH：NaA＞NaB	常温下酸性：HA﹤HB

10.常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示.下列说法正确的是

 

 

 

 

 

 

 

 

A.实验时需先点燃E处的酒精灯                    B.C、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸

C.二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物为:S、H2S、HCl    D.G中可收集到纯净的产品

 11.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大.甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的常见化合物，其中丙、丁、戊为二元化合物，已是元素C的单质。甲、乙的溶液均呈碱性。下列说法错误的是

A.甲和戊加入水中都能破坏水的电离平衡            B.乙和戊都含有离子键

C.原子半径r(D)>r(B)>r(C)>r(A)                     D.A、B、C形成的化合物一定显酸性

 

12.室温下，向圆底烧瓶中加入1 mol C2H5OH和含1 mol HBr的氢溴酸，溶液中发生反应：C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是

A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量

B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br

C．若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变

D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间

13.LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始（H2PO4–）的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分数随pH的变化如图2所示 []。

下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是

A．溶液中存在3个平衡

B．含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–

C．随c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明显变小

D．用浓度大于1 mol·L–1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4

 

26.（14分）某研究小组用下图装置进行SO2 与FeCl3溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）。

 

 

 

 

（1）配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在      中，再加水稀释，这样操作的目的是                                          。

（2）通入足量SO2时，装置C中观察到的现象为                                   。

（3）根据以上现象，该小组同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生氧化还原反应。

① 写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式                                    ；

② 请设计实验方案检验有Fe2+ 生成                                           ；

③ 该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42 -，该做法    （填“合理”或“不合理”），理由是          。（4）D装置中倒置漏斗的作用是                                                 。

（5） 为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有            （填字母）。

a.浓H2SO4        b.酸性KMnO4溶液  　    c.碘水       d.NaCl溶液

27.(14分)氮化俚(Li3N)是一种金属化合物，常用作储氢材料，某化学兴趣小组设计制备氮化锂并测定其组成的实验如下(已知: Li3N易水解)。

请回答下列问题：

(1)Li3N水解的化学方程式为__________________。

(2)实验时首先点燃A处酒精灯。写出装置A中发生反应的化学方程式______________。

(3)装置D的作用是_______________。

(4)请用化学方法确定氮化锂中含有未反应的锂，写出实验操作及现象______________。

(5)测定氮化锂的纯度。

假设锂粉只与氮气反应。称取6.0g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入200.00mL1.00mol/L盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释至500.00mL；取25.00mL稀释后的溶液注入锥形瓶中,加入几滴酚酞，用0.10mol/LNaOH标准溶液滴定过量的盐酸。

①判断滴定终点的现象是___________。

②滴定起始和终点的液面位置如图，则产品的纯度为___________。

③若漓定前平视读数，滴定后仰视读数，则测定结果____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

 

 

 

28.（15分）硫单质及其化合物在化工生产、污水处理等领域应用广泛。

（1）煤制得的化工原料气中含有羰基硫（O=C=S），该物质可转化为H2S，主要反应如下：

i.水解反应:COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)△H1

ⅱ.氢解反应:COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H2

已知反应中相关的化学键键能数据如下表：

化学键	H-H	C=O(COS)	C=S	H-S	CO
E/kJ·mol-1	436	745	580	339	1076

①一定条件下，密闭容器中发生反应i，其中COS(g)的平衡转化率(a)与温度(T)的关系如图(a)