[]辽宁省沈阳铁路实验中学2019届高三10月月考化学试题

沈阳铁路实验中学2018-2019学年度上学期月考（1）试题

高三化学

时间：90分钟       分数：100分             命题人：邹洪漫   李云鹏

可能用到的相对原子质量：H 1     C 12       O 16        Na 23      Cl 35.5

1．下列说法正确的是

A． 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质

　  B． 萃取操作时，可以选用CCl4或直馏汽油作为萃取剂从溴水中萃取溴

　  C． 氢氧化铁胶体的电泳实验能证明氢氧化铁胶体带正电

　  D.向FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe（OH）3胶体

2． 某溶液中含有SO42-、Cl-、SO32-、SiO32-、Br-  CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的个数为

①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有2种    

②有胶状物质生成

③有刺激性气味气体产生

④溶液颜色发生变化

⑤溶液中至少发生了3个氧化还原反应

A．2个                         B．3个          

C．4个                         D．5个

3. 工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，下列关于工业制取硫酸铜的这种方法叙述错误的是

A．提高了Cu的利用率                   B．提高了H2SO4的利用率

C．减少环境污染                        D．节约大量资源

4. 只用胶头滴管和试管通过两试剂的互滴，能区别的下列溶液

A．NaAlO2和Al2(SO4)3              B．NaHCO3和Ca(OH)2

C．AlCl3和氨水            D．HCl和Na2CO3

5. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是

A．25℃ 101KPa时，7 g C2H4和C3H6的混合气体中，含有NA个C﹣H键

B．﹣NH2（氨基）中含有的电子数为9 NA

C. 11.7gNaCl固体中含有的NaCl分子-数目为0.2NA

D．1.8 g D2O含有0.9NA个中子

6．下列反应的离子方程式正确的是                               

A．用石墨作电极电解AlC13溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－

B．酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4－+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O

C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O

D．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量Ca(OH)2的溶液：Ca2++ 2HCO3－+ 2OH－= 2H2O+ CaCO3↓+CO32－

7．某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒．其中c(NH4+)随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是                                  

A．反应的还原产物是N2                  

B．该反应1 mol氧化剂失去2mol电子

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3   

D．反应后溶液的酸性明显增强

8．大功率的镍氢电池使用在油电混合动力车辆中。镍氢电池NiMH电池正极板材料为NiOOH，负极板材料为吸氢合金，下列关于该电池的说法中正确的的是  

A．放电时电池内部H+向负极移动

B．充电时，将电池的负极与外接电源的正极相连

C．充电时阳极反应为Ni(OH)2+ OH－- e－=NiOOH+H2O

D．放电时负极附近溶液pH变大

9.将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡。下列哪些改变可使平衡移动，且新平衡时氧气的浓度与原平衡不同

A. 保持体积和温度不变，充入一定量的氧气   

B. 保持温度不变，缩小容器的体积

C. 保持体积不变，升高温度   

D. 保持体积和温度不变，加入BaO2

10．由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）

下列推断不正确的是

A． 若X是Na2CO3，C为含极性键的气体分子，则A一定是氯气，且D和E不反应

B． 若A是单质，B和D的反应是OH－+HCO3－=H2O+CO32－，E一定能还原Fe2O3

C． 若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是

D． 若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐

11． X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1；，下列说法正确的是

A． 原子半径：W>Z>Y>X>M

B． YZ2溶于水形成的溶液具有较强的氧化性

C． 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

D． 1 molWM溶于足量水中完全反应共转移2mol电子

12．据报导，我国已研制出“可充室温钠-二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠-四甘醇二甲醚，电池总反应为：4Na+3CO22Na2CO3+C，生成固体Na2CO3沉积在碳纳米管上。下列叙述不正确的是

A． 放电时钠金属片发生氧化反应

B． 充电时碳纳米管接直流电源的正极

C． 放电时每消耗3mol CO2，转移12mol电子

D． 充电时的阳极反应为C+2Na2CO3—4e-===3CO2↑+4Na+

13．下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	证明“84”消毒液的氧化能力随溶液pH的减小而增强	将“84”消毒液（含NaClO）滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色
B	证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快	用3 mL稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，然后加入1mL 1mol•L﹣1CuSO4溶液，迅速产生较多气泡
C	检验淀粉是否水解	在试管中取少量淀粉，加入稀硫酸后加热片刻，冷却后取澄清液滴入新制的Cu（OH）2加热煮沸
D	证明SO2有漂白性	将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中

14．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始容积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断不正确的是

A． 若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时，其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应

B． 该反应的化学方程式为3Z 3X＋2Y

C． 若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡所需时间大于t0

D． 若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固体或液体

15．某固体混合物可能由SiO2、Fe2O3、Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计的部分实验方案如下图所示：

[来源:Z.xx.k.Com]

下列说法正确的是

A． 气体A是SO2和CO2的混合气体

B． 固体A一定含有SiO2，可能含有BaSO4

C． 该固体混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一种

D． 该固体混合物一定含有Fe、Na2SO3、BaCl2

16．用电解乙二醛制备乙二酸（HOOC-COOH）的装置如图所示，通电后，b电极上产生的氯气将乙二醛氧化为乙二酸，下列说法正确的是

A． b接电源的负极，发生还原反应

B． a极上的电极反应为：2H2O-4e-=O2↑+4H+

C． 盐酸的作用是提供CI-和增强导电性

D． 电路上每转移1mol电子产生45g乙二酸

17．将1mol纯净的A置于特制的真空密闭容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其分解达到平衡：A（s） 2B(g)+C(g)下列可以判断该反应己经达到化学平衡状态的是

A． 反应速率：vB(正）=vC(逆)      B． 气体的总体积保持不变

C． B的体积分数不变             D． 混合气体的密度保持不变

18．在好氧菌和厌氧菌作用下废液中NH4+能转化为N2(g)和H2O(l)，示意图如下：

反应I：NH4+(aq)＋2O2(g)=NO3－(aq)＋2H+(aq)＋H2O(l)     ΔH1＝a kJ·mol－1

反应II：5NH4+(aq)＋3NO3－(aq)=4N2(g)＋9H2O(l)＋2H+(aq)  ΔH2＝b kJ·mol－1

下列说法正确的是

A． 两池发生的反应中氮元素只被氧化

B． 两池中投放的废液体积相等时NH4+能完全转化为N2

C． 当反应II中生成22.4 L N2转移的电子数为3.75×6.02×1023

D． 4NH4+(aq)＋3O2(g)=2N2(g)＋4H+(aq)＋6H2O(l)  ΔH＝(3a＋b) kJ·mol－1

 

 

 

 

 

 

 

 

 

19.人类历史上，硅及其化合物的应用由来已久。请回答下列问题。

（1）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

已知：反应②的反应为Si+3HClSiHCl3+H2

上述反应①-④中，属于置换反应的是______________________________；反应③中发生主要反应的化学方程式为_____________________________________；该工艺中可循环使用的物质为______________________________（填化学式）。

（2）用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以得到无机材料碳化硅。请写出制备碳化硅反应的化学方程式为________________________________________；

（3）氮化硅是一种耐高温材料，粉末状氮化硅可以由SiCl4的蒸气和NH3反应制取。请问：

①氮化硅的化学式为______________________________。

②由SiCl4和NH3反应制取氮化硅的化学方程式为________________________________________。

 

20．I．实验室制备、收集干燥纯净的 SO2，所需仪器如下图。