专题07 氧化还原反应（一） -2019年高考名师伴学化学考点讲解与专题测试

2019年高考名师伴学化学考点讲解与专题测试 07 氧化还原反应(一) 【考情报告】 考查角度 考查内容 命题特点 以甲醛气体为新的情境，考查基本概念，涉及化学反应中能量变化，分子结构、化学键等相关知识。 考查氧化还原反应中的燃烧反应 氧化还原反应是中学化学教材中的重要概念，贯穿整个高中化学的始终，因此是历年高考的高频考点，常以社会热点，工业生产、环境保护和能源的开发和利用为背景考查氧化还原反应知识，应予以特别关注。 以金属冶炼为背景考查氧化还原基础知识。 考查氧化还原反应[来源:学科网] 以工艺流程为形式考查化学知识，涉及氧化还原反应原理、除杂方法、化学计算等。 考查利用氧化还原反应除杂 【考向预测】 氧化还原反应是中学化学教材中的重要概念，贯穿整个高中化学的始终，因此，它是历年高考的必考内容，主要考查氧化还原反应的概念与本质；判断氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物，被氧化元素与被还原元素；比较氧化剂（还原剂）的氧化性（还原性）的强弱；方程式的配平及简单计算。那么，它在高考中考查形式有： 1、出现在阿伏伽德罗常数的正误判断中。在阿伏伽德罗常数的正误判断中，计算得失电子数目是常考查的一种角度，在这儿需要掌握高中一些重要物质的性质，如氯气是强氧化剂，但1molCl2在化学反应中，不一定得2mole—，如它与NaOH溶液的反应，转移电子的物质的量为1mol。还有Na2O2,它与水的反应中，也是既作氧化剂又作还原剂，有2mol的Na2O2参加反应，电子转移数为2NA。 2、出现在离子共存问题中。具有氧化性的微粒有Cl2、Na2O2 和H+、NO3—（相当于HNO3）、Fe3+、MnO4—，具有还原性的离子还有SO32—、S2—、Fe2+。 3、出现在离子方程式的正误判断中。氧化还原反应无论是出现在离子共存，还是离子方程式的书写中。所考查的物质一定是高中阶段常见的几种物质。因此学生在平时的学习中，一定要对这些物质熟悉。 4、出现在填空题、简答题中。复习时一定要关注社会、关注生活、关注新能源新材料、关注环境保护与社会发展，适度加强综合训练，把学生的能力培养放在高三复习的第一位。 【经典在线】 1. 知识梳理 一．氧化还原反应基本概念 1．定义：在反应过程中有元素化合价变化 2．实质：反应过程中有电子转移。 3．特征：反应前后元素的化合价有变化。 4.概念间的联系 二．氧化性还原性强弱的8种判断方法 1．依据元素周期表 ①同周期从左到右，金属单质的还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性逐渐增强；非金属单质的氧化性逐渐增强，对应阴离子的还原性逐渐减弱。 ②同主族从上到下，金属单质的还原性逐渐增强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱；非金属单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强。 2．依据金属、非金属活动性顺序 ①依据金属活动性顺序 ②依据非金属活动性顺序 3．依据反应原理 氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 4．依据反应条件及反应的剧烈程度 反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如有无催化剂、反应温度高低以及反应物浓度等。 5．依据氧化还原反应的程度 ①相同条件下，不同氧化剂使同一种还原剂氧化程度大的，其氧化性强。例如：2Fe＋3Cl2FeS，氧化性：Cl2＞S。 2FeCl3、Fe＋S ②相同条件下，不同还原剂使同一种氧化剂还原程度大的，其还原性强。例如：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋、3Zn＋2Fe3＋===3Zn2＋＋2Fe，还原性：Zn＞Cu。 6．依据电化学原理 原电池中，负极物质的还原性一般强于正极物质；用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性强，在阳极先放电的阴离子的还原性强。(注意：镁、铝在KOH溶液中构成原电池，铜、铁或铝在浓硝酸中构成原电池例外) 7．依据温度、浓度及溶液酸碱性 ①温度因素：一般来说，升温可增强氧化剂的氧化性和还原剂的还原性。如HNO3(浓) + C(木炭)在常温下不反应，但在加热时就剧烈反应。 ②具有氧化性(或还原性)的物质的浓度越大，其氧化性(或还原性)越强；反之，其氧化性(或还原性)越弱。例如：氧化性：HNO3(浓)＞HNO3(稀)；还原性：HCl(浓)＞HCl(稀)。 ③溶液的酸碱性对物质的氧化性、还原性强弱亦有影响，如NO3- 在酸性条件下显氧化性，在中性溶液中不显氧化性；KMnO4在酸性、中性、碱性溶液中的氧化性依次减弱。注意：氧化性、还原性强弱取决于物质得、失电子的难易，与得失电子的数目无关。 8．根据同类型反应放热量判断 ①根据金属原子失电子吸收的能量判断 元素的原子或离子得到(或失去)电子时必定伴随着能量的变化，就金属原子失电子而言，在一定条件下，失电子越容易，吸收的能量越少；失电子越难，吸收的