专题09 氧化还原反应 专题测试 -2019年高考名师伴学化学考点讲解与专题测试

2019年高考名师伴学化学考点讲解与专题测试 09 氧化还原反应 1．（2018届山东临沂高三重点中学）化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2+ I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 复分解反应： 2CH3COOH + K2CO3 = 2CH3COOK+ CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3 热分解反应： 4NaClO △3NaCl + NaClO4； NaClO4 △NaCl + 2O2↑ 下列说法不正确是（ ） A．氧化性（酸性溶液）：Co(OH)3 >FeCl3 > I2 B．还原性（酸性溶液）：FeCl2 > HI > HCl C．酸性(水溶液):CH3COOH >H2CO3 >HCN[来源:Zxxk.Com] D．热稳定性:NaCl>NaClO4>NaClO 2．(2018届山东泰安高三复习）向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中这种离子的物质的量随消耗氯气物质的量的变化如图所示。下列说法中正确的是 A．线段III代表Fe2+的变化情况 B．线段I代表Br-的变化情况 C．a值等于6 D．原混合溶液中 3．（2018届山东淄博高三复习）下列说法正确的是 A．相同物质的量的O2和O3，体积相同 B．离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键 C．由盐酸的酸性强于氢硫酸的酸性，可推知氧化性：Cl2>S D．常温下，等体积、pH均为3的醋酸和硫酸分别与完全相同的镁条反应，硫酸产生氢气速率快 4．(2018·河南省周口市期末）已知Br2+2Fe2+=2Fe3++2 Br –，当向含1mol FeBr2溶液中逐渐通入Cl2，溶液中有一半的Br –被氧化时，下列判断不正确的是( ) A．反应前后溶液的颜色发生了改变 B．反应后溶液中c(Cl - )=c(Br -) C．参加反应的Cl2为1 mol D．反应的离子方程式为：2Fe2++2 Br –+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl– 5．(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是 A．SO2、H2O、N2、NH3 　　　　　　B． H2O、SO2、N2、NH3 C．N2、SO2、NH3、H2O　　　　　　 D．H2O 、NH3、SO2、N2 6．（2018·贵州省四校期末联考）下列说法不正确的是[来源:Z+xx+k.Com] A．金属单质与盐溶液的反应都是置换反应 B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3属于化合反应 C．SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4属于氧化还原反应 D．AgNO3+HCl＝AgCl↓+ HNO3该反应不能说明盐酸酸性比硝酸强 7．工业上可用硫酸铝与硫磺焙烧制备氧化铝：2A12(SO4)2+3S 2Al2O3+9SO2↑，下列有关说法中正确的是( ) A．反应中Al2(SO4)3被氧化 B．Al2(SO4)3、A12O3均含有离子键和共价键 C．5.1 g A12O3含有9.03×1022个阴离子 D．该反应中，每转移0.3 mol电子生成5.04 L SO2 8．三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3 。则下列说法错误的是 A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1:2 B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉 C．若反应中转移的电子数目为6.02×1023，则可生成22.4L NO气体（标准状况） D．一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染 9．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ） A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl B．2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ C．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3[来源:学#科#网Z#X#X#K] D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 10．下列工业生产的主要反应原理不涉及氧化还原反应的是 A．硝酸工业 B．接触法制硫酸 C．合成氨工业 D．氨碱法制纯碱 11．已知NaCN溶液呈碱性；(CN)2与卤素单质的性质相似；CN－的还原性介于Br－、I－之间。下列变化不能发生的是 A．HCN H＋＋CN－ B．(CN)