湖南省张家界市民族中学2018-2019学年高二上学期第二次月考化学试题（无答案）

张家界市民族中学2018年下学期高二年级第二次月考

化学试题

 

时量：90分钟  满分：100分 命题人：屈铄 审题人：高二化学备课组

 

一、选择题（每小题2分，共50分）

1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是(　　)

①加快化石燃料的开采与使用　②研发易降解的生物农药　③应用高效洁净的能源转化技术　④田间焚烧秸秆　⑤推广使用节能环保材料

A．①③⑤  B．②③⑤  C．①②④  D．②④⑤

2. 已知：

①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)

ΔH＝－221.0 kJ·mol－1；

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH＝－483.6 kJ·mol－1。

则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为                (　　)

A．＋262.6 kJ·mol－1                      B．－131.3 kJ·mol－1

C．－352.3 kJ·mol－1                      D．＋131.3 kJ·mol－1

3. 已知H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列说法正确的是       (　)

A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量

B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量

D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量

4.下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　)

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋566.0 kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

5. 人体内葡萄糖的消耗可用下列热化学方程式表示：

C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－2800 kJ·mol－1，如果某人每天消耗12

540 kJ的热量，则他每天至少需摄入葡萄糖的质量为       (  　)  

A．806 g          B．1 000 g           C．1 250 g           D．15 000 g

6. 升高温度时,化学反应速率加快,主要是由于                                （    ）

A.分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多

B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多,化学反应速率加快

C.该化学反应的过程是放热的                

D.该化学反应的过程是吸热的[来源:学*科*网Z*X*X*K]

7. 在温度不变，恒容的容器中进行反应H22H－Q，若反应物的浓度由0.1 mol·L－1

降到0.06 mol·L－1需20ｓ，那么由0.06 mol·L－1降到0.036mol·L－1，所需反应时（    ）

A.等于10ｓ B.等于12ｓ    C.大于12ｓ D.小于12ｓ

8. 14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2＋C2CO，达到化学平衡后，平衡混合

物中含14C的微粒有                                        （    ）

A．14CO2      B．14CO2，14CO   [来源:学§科§网]

C．14CO2，14CO，14C     D．14CO

9. 在密闭容器中进行如下反应: X2(气) + Y2(气) 2Z(气), 已知 X2.Y2.Z的起始浓度

分别为 0.1 mol/L, 0.3 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的条件下, 当反应达到平衡时, 各物质的

浓度有可能是      （    ）

A. Z为0.3 mol/L    B. Y2 为0.35 mol/L  

C. X2 为0.2 mol/L      D. Z为 0.4 mol/L

10. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A(s)+2B(g)

C(g)+D(g)已达平衡的是                                       （    ）

A．混合气体的压强            B．混合气体的密度 

C．B的物质的量浓度           D．气体的总物质的量

11. 对于可逆反应2A2(g)+B2(g) 2A2B(1)（正反应为放热反应）达到平衡，要使正、

逆反应的速率都增大，而且平衡向右移动，可以采取的措施是           （    ）

A．升高温度     B．降低温度      C．增大压强     D．减小压强

12. 有一处于平衡状态的可逆反应：X(s)+3Y(g) 2Z(g)（正反应为放热反应）。为了

使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是                        （    ）

①高温   ②低温   ③高压   ④低压   ⑤加催化剂   ⑥分离出Z

A．①③⑤       B．②③⑤       C．②③⑥       D．②④⑥

13. 下图为PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)（正反应为吸热反应）的平衡状态Ⅰ移动到状态

Ⅱ的反应速率（V）与时间的曲线，此图表示的变化是               （    ）

A．降温    B．降压    C．增加PCl5的量   D．增加PCl3的量

14. 一个 6 L 的密闭容器中放入 3L 的 X(g) 和 2L 的 Y(g), 在一定的条件下发生下列

反应: 4X(g) + 3Y(g) 2Q(g) + nR(g)达到平衡后, 容器内的温度保持不变, 混合气体

的压强比原来增加 5%, X的浓度减小 1/3, 则反应式中的n 的值为           （    ）

A. 3             B. 4              C. 5             D. 6

15. 250℃和1.01×105Pa时，反应 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=＋56.76kJ/mol，自发进

行的原因是                                                            （    ）

A.是吸热反应              B.是放热反应 

C.是熵减少的反应          D.熵增大效应大于能量效应。

16. 下列溶液一定是碱性的是   （    ）

A．pH = 8的某电解质的溶液.     B．c(OH－)＞1×10-7mol/L

C．溶液中含有OH－.      D．溶液中c(OH－)＞c(H＋)

17. 已知某温度下，Ka(HCN)= 6.2×10-10 mol·L－1、Ka(HF)= 6.8×10-4 mol·L－1、Ka(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L－1、、Ka(HNO2)= 6.4×10-6mol·L－1。物质的量浓度都为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是                          (      )

A．HCN                             B．HF    

C．CH3COOH                       D．HNO2

18. 在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是                                  （     ）

A.  加热                        B. 加少量水       

C. 加少量盐酸                   D. 加少量醋酸钠晶体

19. 0.1mol/L Na2CO3溶液中，若使c (CO32—)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是  （      ）

A.  加入少量盐酸                   B. 加水     

C. 加NaOH固体                      D. 加热

20. 物质的量浓度相同的三种一元酸HX、HY、HZ溶液的pH 分别为2、3、4，则这三种一元酸的钠盐碱性由强到弱的顺序为                         （    ）

A. NaX＞NaY＞NaZ                     B. NaX＞NaZ＞NaY   

C. NaZ＞NaY＞NaX                     D. NaY ＞NaX＞NaZ

21. 为了使Na2CO3溶液中[Na+]/[ CO32—]的比值变小，可加入的物质是       （    ）