2018-2019学年高中化学人教版选修4化学第1章 化学反应与能量作业 (3份打包)

1．下列说法正确的是(　　) A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C．任何放热反应在常温下一定能发生 D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热 2．已知断裂1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，断裂1 mol H—N键吸收的能量为391 kJ，根据化学方程式：N2(g)＋3H2(g)((2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则断裂 1 mol N≡N键吸收的能量是(　　) A．431 kJ B．945.6 kJ C．649 kJ D．869 kJ 3．已知： (1)H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1 (2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1 (3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝c kJ·mol－1 (4)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH4＝d kJ·mol－1 下列关系式中正确的是(　　) A．a<c<0 B．b>d>0 C．2a＝b<0 D．2c＝d>0 4．工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是(　　) A．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1 B．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ·mol－1 C．SO2(g)＋ O2(g) SO3(g) ΔH＝＋98.3 kJ·mol－1 D．SO2(g)＋ O2(g) SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1 5．已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于(　　) A．－67.7 kJ·mol－1 B．－43.5 kJ·mol－1 C．＋43.5 kJ·mol－1 D．＋67.7 kJ·mol－1 6．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1 现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是(　　) A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3 7．下列有关能量的判断或表示方法正确的是(　　) A.从C(石墨)C(金刚石)　ΔH=+1.9 kJ·mol-1,可知金刚石比石墨更稳定 B.相同条件下,等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出热量更多 C.由H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1,可知含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量为57.3 kJ D.2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ·mol-1 8．下列说法中正确的是(　　) A．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化 B．反应放热时，ΔH>0；反应吸热时，ΔH<0 C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同 D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓 9．在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用ΔH1和ΔH2表示： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2 则(　　) A．ΔH2>ΔH1 B．ΔH1>ΔH2 C．ΔH1＝ΔH2 D．无法确定 10. 科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1 mol N—N键吸收193 kJ热量，断裂1 mol N≡N键吸收941 kJ热量，则(　　) A．N4的熔点比P4高 B．1 mol N4气体转化为N2时要吸收724 kJ能量 C．N4是N2的同系物 D．1 mol N4气体转化为N2时要放出