[2018]人教版同步教参化学九年级-第9单元溶液第4节溶质的浓度 导学案

( 第 4 节 溶质的浓度 )第九单元 溶液 [课标要求] 1、知道溶质的浓度的概念； 2、掌握一种溶质浓度的表示方法：溶质的质量分数； 3、能进行溶质质量分数的简单计算。 溶质的质量分数 1、定义：溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。 2、数学表达式 符号（ω） 3、理解： ①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体溶液质量和溶质质量。 ②溶质的质量分数一般用百分数表示。 ③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。 ④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。 ⑤当溶剂中所溶解的溶质不止一种时，其中某溶质的质量分数，应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比。 ⑥t℃时，某物质的溶解度为Sg，则t℃，该物质饱和溶液中 配制一定溶质质量分数溶液 实验仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙、胶头滴管 实验步骤：计算、称量(对固体溶质)或量取(对液体物质)、溶解、装瓶，贴签。 以配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液为例说明 （1）计算 根据溶质质量分数的公式，计算配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液所需要的： ①蔗糖质量：50g×5%＝2.5g； ②水的质量：50g－2.5g＝47.5g 。 （2）称量 用托盘天平称2.5g蔗糖倒入烧杯中，近似认为水的密度为1g/cm3，用量筒量取47.5mL水。 （3）溶解 把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻琉棒搅拌，加速蔗糖的溶解。 （4）装瓶，贴签 把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标签上注明溶液的名称以及溶质的质量分数，放到试剂柜中。 稀释与混合问题 稀释公式： m浓×c浓%= m稀×c稀% 原理：溶液稀释前后溶质的质量不变 混合公式：m1×c1%+ m2×c2%＝m混×c混% 原理：溶液混合前后溶质的总质量不变 1、现有100mL20%的硫酸溶液，其密度为1.14g/cm3，下列说法正确的是（ ） A.该溶液中溶质20g B.该溶液中，溶质质量：溶液质量=1∶6 C.该溶液中，溶质质量：溶剂质量=1∶5 D.该溶液中，溶液质量：溶剂质量=1∶4 2、20℃时，从100g20%的氯化钠溶液中取出50g，则所取溶液中溶质质量分数是（ ） A.16% B.4%