2018人教版高一必修一第四章第四节 氨 硝酸 硫酸 （课件共78页 学案设计）

学案设计 第四章　非金属及其化合物 第四节　氨　硝酸　硫酸 第1课时　氨气 学习目标 1.了解氨气的物理性质;掌握氨气和铵盐的化学性质,学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法。 2.认识氨在生产中的应用。 学习过程 1.氨的物理性质 　　色,　　　　气味气体,密度　　　　空气,　　　　溶于水,常温下,1体积水大约可溶解　　　　体积氨气。氨的水溶液叫作　　　　。氨　　　　液化(液态的氨称为　　　　),液化时　　　　热。  2.氨的化学性质 (1)与水反应:氨溶于水后大部分与水反应,化学方程式为:　　　　　　　　　　　  氨水不稳定性:　。  氨水显　　性,故氨气可以使酚酞溶液变　　　色或使湿润的红色石蕊试纸变　　色。  【合作探究1】 1.氨水为什么显碱性?其主要成分是什么?(注:氨水的密度比水的要小,且浓度越大密度越小。) 2.液氨与氨水的区别 液氨 氨水 形成物质 所属类别 微粒种类 (2)与酸反应生成铵盐,请完成下列方程式: NH3+HCl——　 。  NH3+H2SO4——　 。  NH3+CO2+H2O——　 。  (3)氨的还原性。 NH3中N是-3价,处于最低价态,具有还原性,可被氧化剂(如O2)氧化,写出氨被O2氧化的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。  3.铵盐的性质 (1)农业上常见的化肥,如　　　　　　　　　　　　等都是铵盐。铵盐都　　　溶于水。  (2)铵盐的不稳定性:铵盐受热易分解。 NH4HCO3　 。  NH4Cl　 。  (3)铵盐与碱的反应:铵盐与碱的反应放出氨气。 NH4NO3+NaOH——　 。  (NH4)2SO4+NaOH——　 。  【合作探究2】 N的检验:如何证明某物质中含有N(铵盐)? 【实验探究】 4.氨的实验室制法 完成氨的实验室制取实验,梳理相关知识: (1)反应原理:　 。  (2)反应装置:　 。  (3)干燥方法:　 。  (4)收集方法:　 。  (5)验满方法:　 。  (6)试管口中棉花团的作用:　 。  (7)其他制备方法:　 。  5.氨的用途 氨是一种重要的化工产品,是　　　　　　　　　及制造　　　　的原料。液氨汽化时要　　　,使周围温度急剧　　　　,因此,氨常用作　　　　　　　　。  【合作探究3】 阅读教材P97第一至三自然段,思考并回答下列问题: 6.“氮的固定”是指　。  7.下列反应属于氮的固定的是(　　) A.NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O B.2NO+O22NO2 C.NH3+H2O+CO2NH4HCO3 D.N2+O22NO 随堂检测 1.氨气可以做喷泉实验,这是利用了氨气(　　) A.很易液化 B.比空气轻 C.极易溶于水 D.能跟水反应 2.下列气体不能用排水集气法收集的是(　　) A.H2 B.NH3 C.O2 D.NO 3.下列反应属于氮的固定作用的是(　　) A.N2和H2一定条件下反应制取NH3 B.硝酸工厂用NH3氧化制取NO C.雷雨时空气中的N2转化为NO D.由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵 4.检验N的方法是将待检物加入到试管中,然后(　　) A.加热,用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验 B.加水溶解,用红色石蕊检验其酸碱性 C.加入碱溶液,加热,再滴入酚酞溶液 D.加入苛性钠溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验 5.下列不属于铵盐的共同性质的是(　　) A.易溶于水 B.与苛性钠共热产生NH3 C.都是晶体 D.受热分解都产生NH3 6.将可能混有下列物质的硫酸铵样品13.2 g在加热条件下,与过量NaOH溶液反应,在标准状况下收集到4.3 L气体,则该样品中不可能混有的物质是(　　) A.NH4HCO3和NH4NO3 B.(NH4)2CO3和NH4NO3 C.NH4Cl和(NH4)