2018人教版高一必修一第三章第一节 金属的化学性质（课件共79页 学案设计）

学案设计 第三章　金属及其化合物 第一节　金属的化学性质 第1课时　金属与非金属的反应 学习目标 1.探索金属的性质和金属的原子结构的关系。 2.掌握钠和氧气的反应。 3.体验通过实验发现化学问题,揭示物质性质的过程与方法。通过演示、探究实验,学会观察、记录实验现象,以及从分析现象中得出结论。 学习过程 【思考·交流】 1.金属有哪些共同的物理性质? 2.金属有哪些共同的化学性质? 3.教材中图32有关金属化学性质的一些实验,四幅图分别是铝丝与硫酸铜反应形成铜树、镁条燃烧、铜丝与硝酸银溶液反应形成银树、镁条与盐酸反应。试着写出所发生反应的离子方程式或化学方程式。 4.请画出Na、Mg、Al的原子结构示意图,分析它们的原子结构有什么特点,与金属的化学性质有什么联系? 一、金属与非金属的反应 1.钠与氧气的反应 【实验·探究】 【实验31】切开金属钠前先观察钠的表面,以便与切后进行比较。切割金属钠在玻璃片上进行。 现象:　 。  物理性质:　 。  相关化学方程式:　 。  【交流·研讨】 金属钠放置于空气中,最终会变成什么物质? 【实验·探究】 【实验32】把一小块金属钠放在坩埚里,加热。 现象:　 。  化学方程式:　 。  【科学探究】 (1)用坩埚钳夹住一小块铝箔(箔厚约0.1 mm),在酒精灯上加热至熔化,轻轻晃动,仔细观察。 (2)取一块铝箔,用砂纸仔细打磨(或在酸中处理后,用水洗净),除去表面的氧化膜,再加热至熔化。又有什么现象呢? 实验现象:　 。  2.镁、铝、铁与氧气反应 写出镁、铝、铁与氧气反应的化学方程式及相关现象: 随堂检测 1.在实验室中,通常将金属钠保存在(　　) A.水中　　　　　　　　　　　　　　　 B.煤油中 C.四氯化碳中 D.细沙中 2.下列各金属作还原剂时,还原性最强的是(　　) A.Al B.Fe C.Cu D.Na 3.下列元素在自然界中能以游离态存在的是(　　) A.Na B. Mg C.Al D.Au 4.铝在空气中能够稳定存在的原因是(　　) A.铝的活泼性差 B.铝的还原性差 C.铝与氧气不反应 D.铝表面有致密氧化膜 5.下列关于金属铝的叙述中,说法不正确的是(　　) A.Al 是地壳中含量最多的金属元素 B.Al 是比较活泼的金属,在化学反应中容易失去电子,表现还原性 C.Al箔在空气中受热可以熔化,且发生剧烈燃烧 D.Al箔在空气中受热可以熔化,由于氧化膜的存在,熔化的Al不滴落 6.下列有关金属和金属材料的说法中不正确的是(　　) A.铁有良好的导热性,常用来制作炊具 B.铜的化学性质不活泼,在潮湿的空气中不会生锈 C.废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染 D.铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化 7.下列性质中,不属于大多数金属通性的是(　　) A.有金属光泽 B.有延展性 C.有良好的导电性和导热性 D.有很高的熔点和硬度 8.在空气中能生成致密氧化膜的金属是(　　) A.Al B.Cu C.Fe D. Na 参考答案 学习过程 【思考·交流】 1.不透明、有金属光泽、易导电、易导热、有延展性。 2.金属可以与非金属反应、与酸反应、与某些盐溶液反应。 3.(1)2Al+3Cu2+2Al3++3Cu (2)2Mg+O22MgO (3)Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag (4)Mg+2HClMgCl2+H2↑ 4.Na○+11Na+○+11 Mg○+12Mg2+○+12 Al○+13Al3+○+13 金属的原子结构特点决定了金属原子容易失电子,表现还原性,在化学反应中作还原剂,化合价升高,被氧化。 一、1.【实验·探究】 现象:常温下在空气中,新切开的钠的光亮的表面很快变暗 物理性质:光亮的银白色、密度比水小、质软 相关化学方程式:4Na+O22Na2O 【交流·研讨】 银白色金属钠 　　(Na)表面变暗 (Na2O)白色固体 (NaOH)表面变成溶液 (NaOH潮解)　白色块状物质 (Na2CO3·10H2O)白色粉末状物质 　 (Na2CO3) 【实验·探究】 【实验32】现象:钠受热熔化成闪亮小球,与氧气剧烈反应,发出黄色火焰,生成一种淡黄色固体。 化学方程式:2Na+O2Na2O2 【科学探究】 两块铝箔都熔化,且失去光泽,但熔化的铝并不滴落,好像有一层膜兜着 2.(1)2