2018专题：化学平衡之等效平衡重点难点突破

专题：化学平衡难点突破之等效平衡 教学目的： 理解等效平衡原理；掌握等效平衡的规律；能应用等效平衡原理解决一些问题。 教学重点难点：等效平衡的建模与综合应用 知识梳理： 一、等效平衡的概念：在一定条件(定温、定压或定温、定容)下，对于同一可逆应，尽管起始时加入物质的物质的量不同，而达到平衡时，同种物质的物质的量或物质的量分数(或体积分数)相同，这样的平衡称为等效平衡。 如，常温常压下，可逆反应： N2 + 3H2 2NH3 ① 1mol 3mol 0mol ② 0mol 0mol 2mol ③ 0.5mol 1.5mol 1.0mol ①从正反应开始，②从逆反应开始，③从正逆反应同时开始，①、②、③三种情况如果按方程式的计量关系折算成同一方向的反应物，平衡时混合体系中各各组分的物质的量均（质量分数、物质的量分数、体积分数等）相等。将这类平衡互称为等效平衡。 2、 等效平衡的常见分类和状态： 以如下反应为例：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) （1）如果m+n≠p+q ①恒温恒容：使用极限转化分析法，一边倒后（把产物的量全部转化为反应物，也中极端转化）相同起始物质的 。达到平衡后各物质浓度相等，百分含量相等，体积没变化，压强没有变化，达到平衡后正逆反应速率相同。不同的是根据投料方式的不同会导致反应热和转化率不同。 ②恒温恒压：一边倒后相同起始物质的物质的量之比相等。达到平衡后 。根据投料的量和方式的不同会导致 不同。 （2） 如果m+n = p+q 一边倒后相同起始物质的物质的量之比相等。恒温恒压的话，达到平衡后体积未必相等；恒温恒容的话，除了体积相等，达到平衡后各物质浓度、压强、正逆反应速率都可能不同。两种情况下反应热根据投料的量和方式的不同而不同。 三、等效平衡解题建模过程关键： （1）看条件，是恒温恒容，还是恒温恒压； （2）看可逆反应的特点，反应前后气体体积有无变化； （3）看平衡等效的要求，如：平衡浓度相等，还是平衡体系中某物质的分数相等； （4）看起始加入量与计量数是否一致