人教版化学必修1：1.2化学计量在实验中的应用1 (共3份打包)ppt

第二节 《化学计量在实验中 的应用》 第一章 从实验学化学 教学目标 知识与能力 1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。 2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。 3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。 4、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。 情感目标： 通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。 教学重点：物质的量及其单位。 一、物质的量的单位 —摩尔 化学计量在实验中的应用(3) 构成物质的微粒有哪些？ 设问： 分子、原子、离子。（肉眼看不见） 宏观角度： 微观角度： 物质之间发生化学反应的实质：以微观粒子进行。 4 g 32 g 36 g 2个氢分子 1个氧分子 2个水分子 2H2 + O2 ====== 2H2O 点燃 物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的 一座桥梁。 （难见、难称量） 微观粒子 宏观物质 （可见、可称量） 物质的量 国际单位制（SI）的7个基本单位 物质的量 摩[尔] mol 物理量 单位名称 单位符号 长度 米 m 质量 千克 Kg 时间 秒 s 电流 安[培] A 热力学温度 开[尔文] K 发光强度 坎[德拉] cd 一、物质的量的单位—摩尔 1. 物质的量： ⑴概念：物质的量是一种基本物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，符号为n，单位为mol。 设问:物质的量能否以“个”为单位? 6.02×1023 个 6.02×1023 个 27 g 18 g 物质的特定质量 27 4.485×10-23 g Al 特定质量的物质所含的分子或原子的数目 18 相对原子质量或相对分子质量 2.990×10-23 g 一个原子或分子的质量 H2O 生活小常识 12支铅笔称一打 是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n 。 物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体。 分子、原子、离子、电子、质子、原子团、中子等 使用范围: 单位 —— 摩尔 简称摩 符号为 mol 。 【课堂练习】 1.判断正误，并说明理由。 A.1mol氢 B. 1mol CO2 C. 1mol大米 错误。没有指出是分子、原子或离子 正确。 错误。大米不是微观粒子 必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。 注意 必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。 1. 物质的量： ⑵使用时要注意： ①“物质的量”这四个字是一个整体，不能简化或添加任何字。 ②只适用于原子、分子、离子、质子、电子、中子等微观粒子或它们的特定组合。 ③使用“mol”为单位时，要指明粒子的种类。 一、物质的量的单位—摩尔 1. 物质的量： ⑴概念：物质的量是一种基本物理量，它实际上表示含有一定数目粒子的集体，符号为n，单位为mol。 课堂练习 (×) （√） (×) (×) （√） （6）1mol细菌 (×) 1.判断下列说法是否正确，并说明理由。 ⑴1mol氧 ⑵0.25mol CO2 ⑶摩尔是七个基本物理量之一 ⑷ 0.25mol H2中含有3.01×1023个氢分子 ⑸3mol NH3中含有3 molN和9molH 课堂练习： 采用“mol”来计量数目巨大的粒子是非常方便的。例如： 1mol H2O 的质量是18g，含有6.02×1023个水分子； 0.5mol H2O 的质量是9g，含有3.01×1023个水分子； 1mol Al 的质量是27g，含有6.02×1023个铝原子； 2mol Al 的质量是54g，含有1.204×1024个铝原子。 大量实验证明：任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含的粒子数都是6.02×1023。 ⒉ 阿伏加德罗常数 6.02×1023 mol-1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量，符号为NA。 同0.012千克12C中所含的碳原子的数目相同 1摩尔 1mol任何粒子的集合体都含有约6.02×1023 个粒子。 规定： 6.02×1023 mol－1叫做阿伏加德罗常数，它是个物理量，其是单位是mol－1， 符号为NA 。 NA≈ 6.02×1023 mol－1 ⒉ 阿伏加德罗常数 6.02×1023 mol-1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量，符号为NA。 课堂练习： ⑴ 1 mol O中约含