第1章 第3节 化学反应热的计算（课件）-《优化指导》2018秋季化学（人教版选修4）

第一章　化学反应与能量 第三节　化学反应热的计算 反馈·课堂达标 化学 选修4(配人教版) 预习·自主学习 探究·课堂互动 1．知道盖斯定律的内容，了解其在科学研究中的意义。 2．能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 3．通过有关反应热计算的学习过程，掌握有关反应热计算的方法和技巧，以进一步提高计算能力。 反馈·课堂达标 化学 选修4(配人教版) 预习·自主学习 探究·课堂互动 反馈·课堂达标 化学 选修4(配人教版) 预习·自主学习 探究·课堂互动 一、盖斯定律 1．内容 不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是__________的(填“相同”或“不同”)。 相同 反馈·课堂达标 化学 选修4(配人教版) 预习·自主学习 探究·课堂互动 2．应用模板 aΔH2 －ΔH2 ΔH1＋ΔH2 方程式 反应热间的关系 aAeq \o(――→,\s\up15(ΔH1))B、Aeq \o(――→,\s\up15(ΔH2)) eq \f(1,a)B ΔH1＝_________ Aeq \o(,\s\up15(ΔH1),\s\do15(ΔH2))B ΔH1＝_________ ΔH＝_________ 3．意义 利用盖斯定律，可以间接计算难以直接测定的反应热。 反馈·课堂达标 化学 选修4(配人教版) 预习·自主学习 探究·课堂互动 二、反应热的计算及比较 1．计算依据 (1)___________________。 (2)__________的数据。 (3)______________。 热化学方程式 燃烧热 盖斯定律 反馈·课堂达标 化学 选修4(配人教版) 预习·自主学习 探究·课堂互动 如已知： ΔH1－ΔH2＝(－393.5 kJ/mol)－(－283.0 kJ/mol)＝－110.5 kJ/mol ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ/mol ②CO(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－283.0 kJ/mol 若C(s)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO(g)的反应热为ΔH，则 ΔH＝ ________________________________________________。 反馈·课堂达标 化学 选修4(配人教版) 预习·自主学习 探究·课堂互动 2．ΔH的比较 比较ΔH的大小时需考虑正负号，对放热反应，放热越多，ΔH________；对吸热反应，吸热越多，ΔH________。 越小 越大 反馈·课堂达标 化学 选修4(配人教版) 预习·自主学习 探究·课堂互动 1．试比较下列各组ΔH的大小。 ①同一反应，生成物状态不同时 A(g)＋B(g)===C(g)　ΔH1<0 A(g)＋B(g)===C(l)　ΔH2<0 则ΔH1________ΔH2。(填“>”“<”或“＝”，下同) 解析：因为C(g)===C(l)　ΔH3<0 则ΔH3＝ΔH2－ΔH1，ΔH2<ΔH1。 答案：> 反馈·课堂达标 化学 选修4(配人教版) 预习·自主学习 探究·课堂互动 ②同一反应，反应物状态不同时 S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1<0 S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2<0 则ΔH1________ΔH2。 解析：S(g)eq \o(――→,\s\up15(ΔH3))S(s)eq \o(――→,\s\up15(ΔH2))SΔH1O2(g) ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，则ΔH3＝ΔH1－ΔH2，又ΔH3<0，所以ΔH1<ΔH2。 答案：< 反馈·课堂达标 化学 选修4(配人教版) 预习·自主学习 探究·课堂互动 ③两个有联系的不同反应相比 C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1<0 C(s)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO(g)　ΔH2<0 则ΔH1________ΔH2。 解析：根据常识可知，CO(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO2(g)　ΔH3<0，又因为ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，所以ΔH2>ΔH1 答案：< 反馈·课堂达标 化学 选修4(配人教版) 预习·自主学习 探究·课堂互动 2．已知eq \f(1,2)N2(g)＋eq \f(3,2)H2(g)NH3(g)　ΔH＝－46.0 kJ/mol，则2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的ΔH′为________。 答案：＋92.0 kJ/mol 反馈·课堂达标 化学 选修4(配人教版)