第2章 第1节 化学反应速率（课件）-《优化指导》2018秋季化学（人教版选修4）

第二章　化学反应速率和化学平衡 第一节　化学反应速率 反馈·课堂达标 化学 选修4(配人教版) 预习·自主学习 探究·课堂互动 1．了解化学反应速率的概念；了解化学反应速率的定量表示方法。 2．掌握化学反应速率的简单计算；了解化学反应速率的测定方法。 反馈·课堂达标 化学 选修4(配人教版) 预习·自主学习 探究·课堂互动 反馈·课堂达标 化学 选修4(配人教版) 预习·自主学习 探究·课堂互动 一、化学反应速率 307.psd 306.psd 反馈·课堂达标 化学 选修4(配人教版) 预习·自主学习 探究·课堂互动 二、化学反应速率的测定 1．测定的原理 利用化学反应中与任何一种化学物质的__________(或__________)相关的性质进行测定。 2．测定方法 (1)根据颜色变化 在溶液中，当反应物或产物本身有较明显的颜色时，可利用_____________和_________________间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。 浓度 质量 颜色深浅 显色物质浓度 反馈·课堂达标 化学 选修4(配人教版) 预习·自主学习 探究·课堂互动 (2)根据释放出气体的体积 通过测量释放出相同体积气体所需__________来测量反应速率。如2 g锌粒分别与40 mL 1 mol/L 硫酸和40 mL 4 mol/L的硫酸反应，后者所用时间较短，说明4 mol/L 硫酸与锌反应比1 mol/L 硫酸与锌反应的速率__________。 时间 大 反馈·课堂达标 化学 选修4(配人教版) 预习·自主学习 探究·课堂互动 1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)化学反应速率为1 mol/(L·s)是指1 s时某物质的浓度为1 mol/L。(　　) (2)化学反应的速率数值越大，反应进行得越快。(　　) (3)所有的反应物或生成物都可用来表示化学反应的速率。 (　　) 反馈·课堂达标 化学 选修4(配人教版) 预习·自主学习 探究·课堂互动 提示：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√ (4)根据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行的快慢。(　　) (5)由公式v＝eq \f(Δc,Δt)计算得到的化学反应速率为平均速率。 (　　) 反馈·课堂达标 化学 选修4(配人教版) 预习·自主学习 探究·课堂互动 2．A、B、C三个容器，分别发生合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得： A B C 反应速率 (mol·L－1·min－1) v(H2)＝3 v(N2)＝3 v(NH3)＝4 则三个容器中合成氨的反应速率(　　) A．v(A)＞v(B)＞v(C) B．v(B)＞v(C)＞v(A) C．v(C)＞v(A)＞v(B) D．v(B)＞v(A)＞v(C) 反馈·课堂达标 化学 选修4(配人教版) 预习·自主学习 探究·课堂互动 答案：B 解析：合成氨的化学方程式是3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)(条件略)。换算成同一物质来表示该反应的化学反应速率即可进行比较。根据物质的反应速率之比等于物质的化学计量数之比，也可以换算成“vk＝v(某物质)/该物质的化学计量数”(单位略)：v(A)k＝eq \f(3,3)＝1、v(B)k＝eq \f(3,1)＝3、v(C)k＝eq \f(4,2)＝2，进行比较即可。 反馈·课堂达标 化学 选修4(配人教版) 预习·自主学习 探究·课堂互动 反馈·课堂达标 化学 选修4(配人教版) 预习·自主学习 探究·课堂互动 1．正确理解化学反应速率 探究　化学反应速率的理解与计算 反馈·课堂达标 化学 选修4(配人教版) 预习·自主学习 探究·课堂互动 2．化学反应速率的计算 (1)计算步骤 (2)举例 mA(g)＋　nB(g)　pC(g) c(初)　　　　a　　　　b　　　　c Δc　　　　 x　　　　eq \f(n,m)x　　　eq \f(p,m)x c(末)　　(a－x)　　eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(b－\f(n,m)x))　　eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(c＋\f(p,m)x)) 反馈·课堂达标 化学 选修4(配人教版) 预习·自主学习 探究·课堂互动 (3)计算公式 ①反应物：c(末)＝c(初)－Δc 生成物：c(末)＝c(初)＋Δc ②v＝eq \f(Δc,Δt)＝eq \f(Δn,V·Δt) ③反应物转化