第2章 第3节 第2课时 化学平衡常数（课件）-《优化指导》2018秋季化学（人教版选修4）

第二章　化学反应速率和化学平衡 第三节　化学平衡 第二课时　化学平衡常数 反馈·课堂达标 化学 选修4(配人教版) 预习·自主学习 探究·课堂互动 1．理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 2．了解等效平衡的含义、类型和分析方法。 3．了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 反馈·课堂达标 化学 选修4(配人教版) 预习·自主学习 探究·课堂互动 反馈·课堂达标 化学 选修4(配人教版) 预习·自主学习 探究·课堂互动 一、化学平衡常数 1．概念 在__________下，当一个可逆反应达到__________时，生成物_______________与反应物______________的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数(简称__________)，用符号__________表示。 一定温度 化学平衡 浓度幂之积 浓度幂之积 平衡常数 K 2．表达式 对于一般的可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，平衡常数的表达式为K＝______________。 eq \f(cpC·cqD,cmA·cnB) 反馈·课堂达标 化学 选修4(配人教版) 预习·自主学习 探究·课堂互动 3．意义 K值越大，说明__________进行的程度__________，反应物的转化率__________；反之则转化越__________，转化率就__________。 4．影响因素 K只受________影响，与反应物或生成物的__________无关。 可逆反应 越大 越大 不完全 越小 温度 浓度变化 反馈·课堂达标 化学 选修4(配人教版) 预习·自主学习 探究·课堂互动 二、反应物的转化率 某指定反应物的转化率＝__________＝__________。 eq \f(Δn,n始)×100% eq \f(Δc,c始)×100% 反馈·课堂达标 化学 选修4(配人教版) 预习·自主学习 探究·课堂互动 1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)温度升高，化学平衡常数一定增大。(　　) (2)转化率等于转化量除以起始量。(　　) (3)计算平衡常数K时代入的物理量必须是各物质的平衡浓度。(　　) 提示：(1)×　(2)√　(3)√ 反馈·课堂达标 化学 选修4(配人教版) 预习·自主学习 探究·课堂互动 2．(1)化学平衡常数只受________的影响，与反应物或生成物的浓度无关。 (2)对于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)反应，其平衡常数的表达式K＝________。 (3)对于一个可逆反应平衡正向移动，平衡常数________。 (4)温度一定，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数的关系是________。 答案：(1)温度　(2)eq \f(cCO·cH2,cH2O)　(3)不一定增大　 (4)互为倒数 反馈·课堂达标 化学 选修4(配人教版) 预习·自主学习 探究·课堂互动 反馈·课堂达标 化学 选修4(配人教版) 预习·自主学习 探究·课堂互动 1．使用化学平衡常数应注意的问题 (1)化学平衡常数只与温度有关，与反应物(或生成物)的浓度无关。 (2)在平衡常数表达式中，物质的浓度是指平衡时的浓度。平衡浓度的指数就是化学方程式中反应物或生成物的化学计量数。任一可逆反应，不考虑该反应的反应机理，只要知道始态与终态，就能写出相应的平衡常数表达式。 探究一　化学平衡常数的理解和应用 反馈·课堂达标 化学 选修4(配人教版) 预习·自主学习 探究·课堂互动 (3)如果反应物或生成物有固体或纯液体，不书写在K的表达式中。例如：反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)，K＝ eq \f(c2CO,cCO2)。 (4)平衡常数是有单位的，并因平衡常数表达式的不同而不同。但通常书写平衡常数的数值时不写单位。 反馈·课堂达标 化学 选修4(配人教版) 预习·自主学习 探究·课堂互动 2．化学平衡常数的应用 (1)判断可逆反应进行的程度 K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越大；反之，反应越不完全，转化率就越小。 反馈·课堂达标 化学 选修4(配人教版) 预习·自主学习 探究·课堂互动 (2)判断反应的热效应 化学平衡常数只与温度有关，但是化学平衡常数的值与反应的热效应有关，具体情况如下表所