第4章 第4节 金属的电化学腐蚀与防护（课件）-《优化指导》2018秋季化学（人教版选修4）

第四章　电化学基础 第四节　金属的电化学腐蚀与防护 反馈·课堂达标 化学 选修4(配人教版) 预习·自主学习 探究·课堂互动 1．了解金属腐蚀及其危害。 2．了解金属电化学腐蚀的原因及反应原理。 3．了解金属防护的一般方法，特别是电化学防护的方法。 反馈·课堂达标 化学 选修4(配人教版) 预习·自主学习 探究·课堂互动 反馈·课堂达标 化学 选修4(配人教版) 预习·自主学习 探究·课堂互动 一、金属的电化学腐蚀 1．金属腐蚀 (1)概念 金属或合金与周围接触到的_____________________发生____________反应而引起损耗的现象。 (2)实质 金属原子__________电子变成阳离子的过程，即金属发生了__________反应。 气体或液体物质 氧化还原 失去 氧化 反馈·课堂达标 化学 选修4(配人教版) 预习·自主学习 探究·课堂互动 (3)类型 根据与金属__________________不同，可分为________腐蚀和___________腐蚀。 2．化学腐蚀 金属跟接触到的__________气体(如O2、Cl2、SO2等)或_____________液体(石油)等直接发生化学反应而引起的腐蚀。腐蚀的速率随温度升高而__________。 接触的气体或液体 化学 电化学 干燥 非电解质 加快 反馈·课堂达标 化学 选修4(配人教版) 预习·自主学习 探究·课堂互动 3．电化学腐蚀(以钢铁腐蚀为例) 水膜酸性较强(pH≤4.3) 水膜酸性很弱或呈中性 Fe－2e－===Fe2＋ 2H＋＋2e－===H2↑ O2＋2H2O＋4e－===4OH－ Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2 吸氧腐蚀 类型 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 条件 __________ __________ 电极反应 负极 __________ 正极 __________ __________ 总反应式 __________ __________ 联系 __________更普遍 铁锈的形成：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3， 2Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O(铁锈)＋(3－x)H2O。 反馈·课堂达标 化学 选修4(配人教版) 预习·自主学习 探究·课堂互动 二、金属的防护方法 1．改变金属的内部结构，如制成合金、不锈钢等。 2．加防护层，如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法。 3．金属的电化学防护 (1)牺牲阳极的阴极保护法 ①理论依据：利用__________原理 a．__________极：比被保护金属活泼的金属； b．__________极：被保护的金属设备。 原电池 负 正 反馈·课堂达标 化学 选修4(配人教版) 预习·自主学习 探究·课堂互动 ②装置示意图 ③电极反应式 负极：_______________________； 正极：________________________。 Zn－2e－===Zn2＋ 2H＋＋2e－===H2↑ 306.psd 305.psd 反馈·课堂达标 化学 选修4(配人教版) 预习·自主学习 探究·课堂互动 (2)外加电流的阴极保护法 ①理论依据：利用__________原理。 a．__________极：被保护的金属设备； b．__________极：惰性金属或石墨。 ②装置示意图 电解 阴 阳 308.psd 307.psd 反馈·课堂达标 化学 选修4(配人教版) 预习·自主学习 探究·课堂互动 1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)纯银器表面变黑和钢铁表面生锈腐蚀原理一样(　　) (2)干燥环境下金属不被腐蚀(　　) (3)Al、Fe、Cu在潮湿的空气中腐蚀均生成氧化物(　　) (4)钢铁发生电化学腐蚀时，负极铁失去电子生成Fe3＋ (　　) 反馈·课堂达标 化学 选修4(配人教版) 预习·自主学习 探究·课堂互动 (5)在金属表面覆盖保护层，若保护层破损后，就完全失去了对金属的保护作用(　　) (6)外加电流的阴极保护法，构成了电解池；牺牲阳极的阴极保护法构成了原电池。二者均能有效地保护金属不容易被腐蚀(　　) 提示：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√ 反馈·课堂达标 化学 选修4(配人教版) 预习·自主学习 探究·课堂互动 2．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是(