专题提升1（课件）-《优化指导》2018秋季化学（人教版选修4）

第一章　化学反应与能量 专题提升1 反应热大小比较 　 专 题 演 练 化学 选修4(配人教版) 专 题 阐 释 专 题 例 析 若能比较反应热的大小，则两反应有其相同点和不同点，解题时要抓住相同点，重点分析不同点。要特别注意是带着“＋”“－”号比较，还是只比较数值。 1．同一反应、反应物或生成物状态不同 在同一反应里，反应物状态或生成物状态不同时，要考虑A(g)eq \o(,\s\up15(放热),\s\do15(吸热))A(l)eq \o(,\s\up15(放热),\s\do15(吸热))A(s)，或者从三状态自身的能量比较：E(g)>E(l)>E(s)，可知反应热大小亦不相同。 专 题 演 练 化学 选修4(配人教版) 专 题 阐 释 专 题 例 析 如S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1＝－a kJ/mol S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2＝－b kJ/mol 专 题 演 练 化学 选修4(配人教版) 专 题 阐 释 专 题 例 析 2．晶体类型不同，产物相同的反应 如C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－a kJ/mol； C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－b kJ/mol 专 题 演 练 化学 选修4(配人教版) 专 题 阐 释 专 题 例 析 3．两个有联系的不同反应相比 C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＜0 C(s)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO(g)　ΔH2＜0 CO(g)＋eq \f(1,2)O2===CO2(g)　ΔH3＜0 ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，所以ΔH1＜ΔH2。 专 题 演 练 化学 选修4(配人教版) 专 题 阐 释 专 题 例 析 4．反应热的数值与化学计量数成正比 A(g)＋B(g)===C(g)　ΔH1＜0 eq \f(1,2)A(g)＋eq \f(1,2)B(g)===eq \f(1,2)C(g)　ΔH2＜0 则ΔH1＜ΔH2。 专 题 演 练 化学 选修4(配人教版) 专 题 阐 释 专 题 例 析 注意：(1)ΔH的符号：比较反应热的大小时，不要只比较ΔH数值的大小，还要考虑其符号。 (2)参加反应物质的量：当反应物和生成物的状态相同时，参加反应物质的量越多，放热反应的ΔH越小，吸热反应的ΔH越大。 (3)反应的程度：参加反应物质的量和状态相同时，反应的程度越大，热量变化越大。 专 题 演 练 化学 选修4(配人教版) 专 题 阐 释 专 题 例 析 在下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(　　) ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 C(s)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO(g)　ΔH2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4 专 题 演 练 化学 选修4(配人教版) 专 题 阐 释 专 题 例 析 ③H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l)　ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 专 题 演 练 化学 选修4(配人教版) 专 题 阐 释 专 题 例 析 解析：ΔH大小的比较包括正、负号，即比较的是正数、负数。第①组反应前者为完全燃烧，后者为不完全燃烧，但ΔH1、ΔH2均为负数，故ΔH1＜ΔH2。第②组两个反应单质状态不同，固态的能量低于气态，S(s)→S(g)吸热，故后者放热多。ΔH3、ΔH4均为负数，ΔH3＞ΔH4。第③组方程式各物质的化学计量数后者是前者的2倍，可燃物H2的量与热效应成正比，因此ΔH6＝2ΔH5。因ΔH6、ΔH5均为负数，故ΔH5＞ΔH6。第④组前者为吸热反应，ΔH7＞0，后者为放热反应，ΔH8＜0，故ΔH7＞ΔH8。 答案：C 专 题 演 练 化学 选修4(配人教版) 专 题 阐 释 专 题 例 析 根据以下3个热化学方程式 ①2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ/mol ②2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ/mol ③2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ/mol Q1、Q2、Q3三者关系正确的是(　　) A．Q1＞Q2＞Q3 B．Q1＞