期中质量评估-《优化指导》2018秋季化学（人教版选修4）

期中质量评估 (时间：90分钟　满分：100分) 一、选择题(本题共15小个题，每小题3分，共45分) 1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是(　　) ①加快化石燃料的开采与使用　②研发易降解的生物农药　③应用高效洁净的能源转化技术 ④田间焚烧秸秆　⑤推广使用节能环保材料 A．①③⑤　 B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤ 解析：研发易降解的生物农药，应用高效洁净的能源转化技术，推广使用节能环保材料均有利于节能减排，保护环境。 答案：B 2．常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示，根据表中信息判断下列说法不正确的是(　　) 共价键 H－H F－F H－F H－Cl H－I E(kJ·mol－1) 436 157 568 432 298 A．432 kJ·mol－1＞E(H－Br)＞298 kJ·mol－1 B．表中最稳定的共价键是H－F键 C．H2(g)―→2H(g)　ΔH＝＋436 kJ·mol－1 D．H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－25 kJ·mol－1 解析：A．依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小分析，所以结合图表中数据可知432 kJ·mol－1＞E(H－Br)＞298 kJ·mol－1，故A正确；B．键能越大形成的化学键越稳定，表中键能最大的是H－F，最稳定的共价键是H－F键，故B正确；C．氢气变化为氢原子吸热相当于氢气中断裂化学键需要的能量，H2(g)―→2H(g)　ΔH＝＋436 kJ·mol－1，故C正确；D．依据反应焓变＝反应物键能总和－生成物键能总和计算判断，ΔH＝436 kJ/mol＋157 kJ/mol－2×568 kJ/mol＝－543 kJ/mol，H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－543 kJ·mol－1，故D错误。 答案：D 3．CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，下列说法中正确的是(　　) A．该反应为吸热反应 B．CO(g)和H2O(g)的总能量大于CO2(g)和H2(g)的总能量 C．该反应的热化学方程式：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝＋41 kJ·mol－1 D．1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ的热量 解析：由题图可以看出，该反应的ΔH<0，为放热反应，CO(g)和H2O(g)的总能量大于CO2(g)和H2(g)的总能量，反应的热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJ/mol。该反应的逆反应要吸收热量。 答案：B 4．通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径： a．CH3CH2OH(g)＋H2O(g)((4H2(g)＋2CO(g) ΔH1＝＋256.6 kJ·mol－1 b．2CH3CH2OH(g)＋O2(g)((6H2(g)＋4CO(g) ΔH2＝＋27.6 kJ·mol－1 则下列说法中正确的是(　　) A．升高a的反应温度，乙醇的转化率增大 B．由b可知：乙醇的燃烧热为13.8 kJ·mol－1 C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋485.6 kJ·mol－1 D．制取等量的氢气，途径b消耗的能量更多 解析：反应a吸热，升高a的反应温度，平衡正向移动，乙醇的转化率增大，故A正确；燃烧热是1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，乙醇的燃烧热应该是1 mol乙醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出的能量，故B错误；根据盖斯定律b－2a得：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－485.6 kJ·mol－1，故C错误；根据热化学方程式可知，制取等量的氢气，途径a消耗的能量更多，故D错误。 答案：A 5．下列反应在任何温度下均能自发进行的是(　　) A．2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g) ΔH＝－78.3 kJ·mol－1　ΔS＝＋494.4 J·(mol·K)－1 B．CO(g)===C(石墨，s)＋O2(g) ΔH＝＋110.5 kJ·mol－1　ΔS＝－89.4 J·(mol·K)－1 C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH＝－444.3 kJ·mol－1　ΔS＝－280.1 J·(mol·K)－1 D．NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)===CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋37.30 kJ·mol－1　ΔS＝＋184.0 J·(mol·K)－1 解析：任何温度下均能自发进行的反应是ΔH＜0，ΔS＞0，符合条件的