2018版高中化学选修四课件+巩固练习+课时作业第四章　电化学基础 (17份打包)

1．下列说法正确的是(　　) A．构成原电池正极和负极的材料必须是金属 B．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原 C．实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀硫酸反应 D．原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能 解析：原电池也可以用石墨作电极，A错误。电子流出的一极是负极，负极发生氧化反应，B错误。粗锌中的杂质与锌及稀硫酸构成原电池，加快锌与稀硫酸的反应，C正确。原电池将化学能转化为电能，转化效率较高，但不能全部转化为电能，原电池工作时发热就是一部分能量转化为热能，D错误。 答案：C 2．根据下列事实，①X＋Y2＋===X2＋＋Y　②Z＋2H2O(冷) ===Z(OH)2＋H2↑　③Z2＋的氧化性比X2＋的弱　④由Y、W电极组成的原电池，电极反应分别为W2＋＋2e－===W、Y－2e－===Y2＋，由此可判断X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是(　　) A．X>Z>Y>W B．Z>W>X>Y C．Z>Y>X>W D．Z>X>Y>W 解析：由题意知：①中发生置换反应，说明还原性：X>Y，②中Z与H2O(冷)反应，说明Z的还原性很强，③中Z2＋的氧化性比X2＋的弱，说明还原性：Z>X，④中Y、W构成的原电池中，Y发生氧化反应，Y为负极，说明还原性：Y>W，故X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为Z>X>Y>W，选D。 答案：D 3．将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入相同浓度的稀硫酸中，一段时间后，下列叙述正确的是(　　) A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．甲中产生气泡的反应速率比乙中的慢 解析：甲中形成了原电池，氢气在铜极放出，而乙不能形成闭合回路，不能产生电流，铜片不是负极，A、B项错误；甲中产生气泡的反应速率比乙中的快，因为甲中锌失去的电子流向铜，铜周围生成氢气，乙中只是锌参加反应，反应过程中会使锌片周围产生大量的ZnSO4，H＋浓度下降，从而使反应速率减小，D项错误。 答案：C 4．实验发现，298 K时，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe3＋立即被还原成Fe2＋。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是(　　) A．该原电池的正极反应：Zn－2e－===Zn2＋ B．左边烧杯中溶液的红色逐渐褪去 C．该电池铂电极上有气泡生成 D．该电池总反应：3Zn＋2Fe3＋===2Fe＋3Zn2＋ 解析：Zn失去电子，发生氧化反应，Zn为负极，A项错误；Fe3＋被还原为Fe2＋，溶液红色逐渐褪去，B项正确，铂电极作正极，无气泡生成，C项错误；该电池总反应：Zn＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Zn2＋，D项错误。 答案：B 5．关于下图所示的原电池，下列说法正确的是(　　) A．电子从锌电极通过电流表流向铜电极 B．盐桥中的阴离子向CuSO4溶液中迁移 C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应 D．铜电极上发生的电极反应是2H＋＋e－===H2↑ 解析：该原电池中，锌片为负极，铜片为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子由锌电极流向铜电极，故A项正确，C、D两项错误；因电子由锌电极流向铜电极，故铜电极反应是Cu2＋＋2e－===Cu，所以盐桥中的阳离子向CuSO4溶液中迁移，阴离子向ZnSO4溶液中迁移，B项错误。 答案：A 6. 如图所示，烧杯内盛有浓HNO3，在烧杯中放入用铜线相连的铁、铅两个电极，已知原电池停止工作时，Fe、Pb都有剩余。下列有关说法正确的是(　　) A．Fe比Pb活泼，始终作负极 B．Fe在浓HNO3中钝化，始终不会溶解 C．电池停止工作时，烧杯中生成了Fe(NO3)3 D．利用浓HNO3作电解质溶液不符合“绿色化学”思想 解析：开始时，电解质溶液是浓HNO3，Fe在浓HNO3中钝化，所以开始时Pb是负极：Pb－2e－===Pb2＋，A项错误；随着反应的进行，浓HNO3变成稀HNO3，Fe变为原电池的负极：Fe－2e－===Fe2＋，B项错误；由于最终Fe有剩余，所以不会生成Fe(NO3)3，C项错误；根据Pb与浓HNO3反应：Pb＋4HNO3(浓)===Pb(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，过量的Fe与稀HNO3发生反应：3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，可知反应产生了有害气体NO2、NO，会污染环境，不符合“绿色化学”思想，D项正确。 答案：D 7．如下图所示的八个装置中，属于原电池的是(　　) A．全部 B．④⑥⑦ C．③④⑤⑥⑦⑧ D．除①②③外 解析：构成原电池的基本条件：电解质溶液；两个电极，其中一个相对较活泼，另一个相对较不活泼，两个电极直接或间接地连接在一起，并插入电解质溶液中；能自发地发生氧化还原反应；形